Question

用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能：Na

 

Mg，Mg

 

Ca；
（2）电负性：O

 

F，F

 

Cl；
（3）能量高低：ns

 

（n+1）s，ns

 

np；
（4）主族序数

 

价电子数

 

元素最高正化合价数．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子结构的构造原理

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，同周期第ⅡA和第ⅤA主族比相邻的都要大，同主族从上往下逐渐减小；
（2）电负性大小与非金属性的强弱一致，根据电负性的变化规律作答；
（3）能层序数相同时，能级越高，能量越高；能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，以此规律判断；
（4）一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如F、O；

解答： 解：（1）每个周期的第一种元素第一电离能最小，Na价电子排布式为3s¹不稳定，Mg的价电子排布式为3s²全满稳定，故Na＜Mg，同主族元素自上而下第一电离能变小，故Mg＞Ca，
故答案为：＜；＞；
（2）电负性最大的为F，同周期自左到右电负性逐渐增大，所以电负性O＜F，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故电负性F＞Cl，
故答案为：＜；＞；
（3）能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，故ns＜（n+1）s，能层序数相同时，能级越高，能量越高，故ns＜np，
故答案为：＜；＜；
（4）一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如F、O，
故答案为：=；=．

点评：本题考查第一电离能、电负性、能量变化等规律，熟知这些规律和特例是解题的基础，难度不大．