练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．向溶液中加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体质量是（　　）
    A．2.12gB．3.51gC．4.22gD．5.28g

    分析 加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，根据Na元素守恒结合m=nM计算出所得固体质量．

    解答 解：原混合物中n（Na）=0.6 mol•L-1×0.1 L=0.06mol，所以氯化钠的物质的量为0.06mol，质量为：0.06mol×58.5g/mol=3.51g，故选B．

    点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握钠原子守恒为解答的关键，侧重分析及计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2．下列说法正确的是（　　）
    A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    B．每生成1molSO2，反应共转移6mol电子
    C．CuFeS2中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为2：1
    D．该反应中有两种物质作还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．氯是一种海水富集元素．
    已知：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下图是一套利用此原理制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：

    回答下列问题：
    （1）装置I中，仪器a的名称叫分液漏斗．
    （2）当Cl2气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？（填“能”或“不能”）能．装置Ⅲ中的现象是溶液变蓝
    （4）装置V中发生反应的方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （5）请用双线桥标出制取Cl2 MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中电子转移的方向和数目，在该反应中，当有0.1mol电子发生转移时，生成标准状况氯气的体积为1.12L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，回答下列问题：
    （1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△S＜0（填“＞”或“＜”）．
    （2）一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是bc（填字母编号）．
    a．体系混合气体的密度不发生变化     b．混合气体的平均分子量不变
    c．体系压强不变                     d．SO2和O2的转化率相等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子
    B．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    D．1g O2和1g O3中所含有的电子数均为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是22.4L（标准状况）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列物质能导电的是④⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥．
    ①NaCl晶体   ②液态SO2  ③液态醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）   ⑦氨水    ⑧熔化的KNO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一恒温恒容的容器由隔板分成A、B两室，隔板可自由滑动，两室温度始终保持20℃．A室内装有3mol H2和1mol O2的混合气体，此时挡板位置如图所示：请回答下列问题：
    （1）B室中混合气体的物质的量为2mol．
    （2）已知B室中混合气体的密度是同温同压下氦气密度的9.125倍，则B室中H2和Cl2的物质的量之比为1：1．
    （3）一定条件下，使A、B两室内的气体分别充分反应后再恢复至20℃，则隔板的位置在刻度2处附近，容器内气体的压强与反应前气体压强的比为1：2
    （4）若（3）所得HCl气体用500mL NaOH溶液恰好完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为4mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：
      苯 溴 溴苯
     密度/g．cm3 0.88 3.10 1.50
     沸点/℃ 80 59 156
     水中溶解度 微溶 微溶 微溶
    （1）实验装置中，仪器c的名称为球形冷凝管，作用为冷凝、回流．
    （2）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．写出a中发生反应的化学方程式：2Fe+3Br2═2FeBr3．
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，需进行的操作方法为蒸馏．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案