分析 A、B、C、D、M为原子序数依次增大的五种元素,A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;B的一种单质在自然界中硬度最大,则B为碳元素;C、D的单质都是空气的主要成分,则C为N元素、D为O元素;
M位于元素周期表的第四周期第6纵行,则M为Cr元素.
(1)M位于元素周期表的第四周期第6纵行,即处于第四周期VIB族,根据能量最低原理书写;
(2)B的10电子氢化物为CH4,C原子形成4个C-H价,杂化轨道数目为4;
C的10电子氢化物分子为NH3,为三角锥形结构,氨气分子与水分子之间形成氢键,氨气分子、水分子均为极性分子,相似相溶;
(3)N元素原子2p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素;
(4)由A、B、C形成的ABC分子为HCN,结构式为H-C≡N,单键为σ键,三键含有1个σ键、2个π键;
(5)①与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与Cr原子相同的元素有K、Cu,其中一种金属的晶胞结构为面心立方最密堆积,以顶点原子研究,与之最近的原子处于面心,每个顶点为8个晶胞共用,每个面心为2个晶胞共用;
②常温下,CrO2Cl2为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,根据相似相溶原理可知,CrO2Cl2是非极性分子.
解答 解:A、B、C、D、M为原子序数依次增大的五种元素,A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;B的一种单质在自然界中硬度最大,则B为碳元素;C、D的单质都是空气的主要成分,则C为N元素、D为O元素;
M位于元素周期表的第四周期第6纵行,则M为Cr元素.
(1)M位于元素周期表的第四周期第6纵行,即处于第四周期VIB族,根据能量最低原理,元素M的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,
故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1;
(2)B的10电子氢化物为CH4,C原子形成4个C-H价,杂化轨道数目为4,C原子杂化方式为sp3杂化;
C的10电子氢化物分子为NH3,为三角锥形结构,氨气分子与水分子之间形成氢键,氨气分子、水分子均为极性分子,相似相溶,故氨气易溶于水,
故答案为:sp3;三角锥形;氨气分子与水分子之间形成氢键,氨气分子、水分子均为极性分子,相似相溶;
(3)N元素原子2p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能N>O,
故答案为:N;O;
(4)由A、B、C形成的ABC分子为HCN,结构式为H-C≡N,单键为σ键,三键含有1个σ键、2个π键,HCN分子含有2个σ键、2个π键,
故答案为:2;2;
(5)①与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与Cr原子相同的元素有K、Cu,其中一种金属的晶胞结构为面心立方最密堆积,以顶点原子研究,与之最近的原子处于面心,每个顶点为8个晶胞共用,每个面心为2个晶胞共用,金属原子配位数为$\frac{3×8}{2}$=12,
故答案为:2;12;
②常温下,CrO2Cl2为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,根据相似相溶原理可知,CrO2Cl2是非极性分子,故答案为:非极性.
点评 本题是对物质结构与性质的考查,涉及核外电子排布、电离能、化学键、氢键、杂化方式判断、分子结构与性质、晶胞结构等,注意对基础知识的理解掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
含量/(mg•L-1) | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/(kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、HCO3-、Cl-、SO42- | B. | Na+、Fe2+、Cl-、SO42- | ||
C. | Na+、SO42-、Cl-、ClO- | D. | NH4+、Na+、NO3-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 150mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 | B. | 100mL 1.0mol/L HCl溶液 | ||
C. | 250mL 1.5mol/L NaCl溶液 | D. | 300 mL 0.25mol/L CaCl2溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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