下列过程中,没有发生化学变化的是( )
A.干冰用于人工降雨
B.蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀
C.溶洞中钟乳石的形成
D.豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定
科目:高中化学 来源: 题型:
下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )
A. 使用冰箱保存食物,是利用了化学反应速率理论
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 使用催化剂,可加快反应速率,目的是提高生产效率
D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)分子式为C5H11Br的有机物A与稀NaOH溶液共热后生成有机物B,B能与金属钠反应放出气体,但不能发生消去反应。C与B互为同分异构体,C分子中含有三个甲基,且分子内脱水可生成两种不同的烯烃。则A的结构简式为____________________;写出符合题意的C可能的结构简式为 、 。
(2)有机物M(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂,能使溴水褪色;M难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反应得到N(C4H4O4)和甲醇。N结构中没有支链,能与氢氧化钠溶液反应。则由N制M的化学方程式为________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组有机物,不论以何种比例混合,只要两者物质的量之和不变,完全燃烧时,消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别保持不变的是( )
A.乙烷和甲酸甲酯 B.苯和苯甲酸 C.乙烷和乙醇 D.乙炔和苯
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于化学反应中的能量变化,下列说法中不正确的是( )
A.燃烧反应都是放热反应
B.对于可逆反应:aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g),如果正反应放热,逆反应一定吸热
C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应,说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:_____________________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液450 mL,配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是
A. 450 mL,52.7g B.500 mL,58.5g C.1000 mL,117g D.任意规格,111.2g
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科目:高中化学 来源: 题型:
某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___▲___,不能确定是否含有的离子(M)是___▲___,若要确定该M(若不止一种,可任选一种)在溶液X中不存在,最可靠的化学方法是__▲____.
(2)写出反应②的离子方程式:___▲___.
(3)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式___▲___.
(4)假设测定A、F、I均为0.1mol,10mL X溶液中n(H+)=0.4mol,当沉淀C物质的量大于0.7mol时,溶液X中还一定含有___▲___.
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