Question

下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

 
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

	序号	条件		现象	结论
		温度／℃	催化剂
第一组	1	40	FeCl3溶液	快速产生大量气泡	相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
	2	20	A	缓慢产生适量气泡
	3	5	FeCl3溶液	缓慢产生极少量气泡
第二组	4	t	MnO2	快速产生大量气泡
	5	20	无	缓慢产生极少量气泡

 
①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是：__________________________________________________。

Answer 1

（10分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）Na    Ar
（2）（3）Na>S>F （4）①温度   ②FeCl₃溶液   ③20
④  ⑤在20℃（或相同条件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反应速率。

解析试题分析：根据元素在周期表中的相对位置，元素①～⑧分别是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar。
（1）同周期自左向右金属性逐渐降低，同主族自上而下，金属性逐渐升高，所以在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na。最不容易形成化合物的元素是稀有气体元素Ar。
（2）氯元素的气态氢化物是氯化氢，含有共价键的共价化合物，其形成过程可表示为。
（3）同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na>S>F。
（4）①第一组中不同的是温度，因此实验目的是：相同条件下，探究温度对该反应速率的影响。要探究温度对电反应速率对影响，则其它条件都是相同的，因此A是氯化铁溶液。
②第二组实验中中不同的催化剂，因此是探究催化剂对反应速率影响的，因此实验4的温度t仍然是20℃，反应的化学方程式是2H₂O₂MnO2 2H₂O＋O₂↑。根据实验现象可知，加入催化剂后，能快速的产生大量气泡，所以 结论就是在20℃（或相同条件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反应速率。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断；外界条件对反应速率影响的实验探究
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，也有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。