Question

7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）写出⑧的原子结构示意图．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号回答）．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（用化学式回答）
（4）③元素所形成单质的结构式为N≡N．
（5）⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（6）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为离子键．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）S的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为6；
（2）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）③元素所形成单质为氮气；
（5）Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
（6）⑤元素与⑨元素形成的化合物为NaCl．

解答 解：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）S的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为6，S原子结构示意图为，故答案为：；
（2）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）③元素所形成单质为氮气，结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（5）Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子反应为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（6）⑤元素与⑨元素形成的化合物为NaCl，只含离子键，故答案为：离子键．

点评 本题考查元素的位置、结构、性质的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．