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    （2011?上海）2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量．能正确表示这一反应的热化学方程式是
    （　　）
    分析：书写热化学方程式时，物质的状态影响到物质所具有的能量，所以必须标上物质的状态，而且物质的计量数要和放出或吸收的热量成比例．
    解答：解：由2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水时放出571.6kJ热量可知，
    A、没标物质的状态，正确的应为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，故A错误；
    B、生成的应该是液态水，正确的应为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，故B错误；
    C、物质的状态标示正确，放出热量标示错误，故C错误；
    D、反应是放热反应，正确的应为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）-571.6kJ，故D正确．
    答案：D
    点评：本题考查了热化学方程式的书写，需要注意的是物质状态的标示、反应吸放热的表示方法，应注意掌握．
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    （2011?上海模拟）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4．
    （1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

    （2）反应中，被氧化的元素是
    正二价的锰元素
    正二价的锰元素
    ，氧化剂是
    NaBiO3
    NaBiO3
    ．
    （3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?上海模拟）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    ，B的作用：
    干燥O2
    干燥O2
    ；C中热水的作用：
    C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应
    C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应
    ．
    （2）M处发生的反应的化学方程式为：
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （3）从M管中可观察到的现象：
    受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象
    受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象
    ，从中可认识到该实验过程中催化剂
    参加
    参加
    （填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的
    温度
    温度
    ．
    （4）验证乙醇氧化产物的试剂是
    新制氢氧化铜悬浊液
    新制氢氧化铜悬浊液
    ，并写出对应的化学方程式
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    ．
    （5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
    CH3COOH
    CH3COOH
    ．要除去该物质，可现在混合液中加入
    c
    c
    （填写字母）．
    a、氯化钠溶液　　　b、苯　　 c、碳酸氢钠溶液 　　d、四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 
    催化剂
    .
    △
     2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    （1）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．
    （2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通过下列反应制备：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反应①的产物合成甲醇时H2过量，反应②的产物合成甲醇时H2不足．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用．
    （1）以CH4、CO、H2O混合气体为原料气，在一定条件下充分反应，所得气体以合成甲醇，为使原子的利用率达到最高，则CH4、CO、H2O的最佳配比为
    2：1：2
    2：1：2
    ．
    （2）若以100L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为
    166.7L≤v≤200L
    166.7L≤v≤200L
    L（写范围）．
    （3）若反应①的气体产物共为V1L，则合成甲醇时H2过量0.25V1L；反应②的气体产物共为V2L，则合成甲醇时H2不足（H2少V2L）．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用，则V1与V2最佳比例为
    4：1
    4：1
    ．
    （4）在100L CH4和H2O的混合气体中，CH4所占的体积分数为x，反应后气体的体积为y（L），求：x的取值范围和气体产物的体积y（用含x的函数表达式）

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