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    【题目】等质量的下列有机物完全燃烧时耗氧量最大的是（ ）
    A.C2H6
    B.C3H4
    C.C6H6
    D.C2H4

    【答案】A
    【解析】解：等质量的烃燃烧，耗氧量取决于H%，H%越大耗氧量越大， A．C2H6中N（C）：N（H）=2：6=1：3；
    B．C3H4中N（C）：N（H）=3：4；
    C．C6H6中N（C）：N（H）=6：6=1：1；
    D．C2H4中N（C）：N（H）=1：2；
    故C2H6中H的质量分数最大，相同质量C2H6的耗氧量最大，
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D，E五种短周期元素，已知相邻的A，B，C，D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    回答下列问题：

    （1）A与E形成的化合物的化学式是 ．
    （2）B的最高价氧化物化学式为 ， C的元素名称为 ， D的单质与水反应的方程式为
    ．
    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ， 有关反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。得到如下实验结果:

    实验

    实验条件

    Cr2O72-

    ①

    A电极为石墨

    0.922%

    ②

    A电极为石墨，废水中加入1mL浓硫酸

    12.7%

    ③

    A电极为铁，废水中加入1mL浓硫酸

    57.3%

    下列说法中,正确的是

    A. 对比实验①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率

    B. 实验②中, Cr2O72-在阳极放电，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

    C. 对比实验②③可知, Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72-

    D. 实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1mol Cr2O72-被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

    （1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

    （2）其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____________个；

    （3）其中表示氯化钠的是______，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个；

    （4）代表氯化铯的是________，每个铯离子与________个氯离子紧邻；

    II、（1）已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5 kJ的热量，写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________________；

    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：则1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4 +2LiCl＋Ca=CaCl2+Li2SO4, 下列说法正确的是

    A. 常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转

    B. 放电过程中，Li+向负极移动

    C. 正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

    D. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：

    （1）写出元素符号：A________；B________； F_________。

    （2）六种元素中，单质还原性最强的是______（写化学式，下同）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是__________。

    （3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

    （4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_____________。

    （5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_________。

    （6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 医用酒精的浓度通常是95%

    B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

    C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

    B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

    C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

    D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

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