【题目】前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是( )
A.氢氧化铁胶体中滴加盐酸
B.四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸
C.氯化铝溶液中滴加烧碱溶液
D.氯化铝溶液中滴加氨水
【答案】D
【解析】
A.向氢氧化铁胶体中滴加硫酸,硫酸为电解质,胶体遇到电解质先聚沉生成沉淀,后氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁溶液,A不符合题意;
B.向四羟基合铝酸钠溶液中滴加盐酸,首先发生[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O,盐酸过量时,再发生Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O,沉淀溶解,形成溶液,B不符合题意;
C.氯化铝溶液中滴加烧碱溶液,首先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NaOH过量时发生Al(OH)3+OH-=+2H2O,形成溶液,C不符合题意;
D.氯化铝溶液中滴加氨水,发生Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3,沉淀不溶解,D正确;
故选D。
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【题目】A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称:________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是________
(3)B的原子结构示意图为____,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为___>___(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径:A________(填“>”或“<”)C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:__________。
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【题目】PBAT(聚已二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解,成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一种合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)G的官能团的名称为________。
(2)①的反应类型为___________;反应②所需的试剂和条件是___________。
(3)D的结构简式为___________;H的化学名称为___________。
(4)⑤的化学方程式为_______________________________________________。
(5)M与G互为同系物,M的相对分子质量比G大14;N是M的同分异构体,写出同时满足以下条件的N的结构简式:___________________(写两种,不考虑立体异构)。
Ⅰ、既能与FeCl3发生显色反应,又能发生水解反应和银镜反应;
Ⅱ、与NaOH溶液反应时,1mol N能消耗4molNaOH;
Ⅲ、核磁共振氢谱有五组峰,峰面积比为1:2:2:2:1。
(6)设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线(其它试剂可任选)________________________________________________________________。
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【题目】资料显示:浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色,成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和SO3,经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔点为16.8℃,沸点为44.8℃。化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步:用绿矾制无水硫酸亚铁。
(1)把药品装在仪器(写名称)____中进行加热,已将结晶水除净的依据是(选填序号)___。
A.观察无水蒸汽产生 B.经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同
C.晶体完全变为无色 D.经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差
第二步:取一定量无水硫酸亚铁置于如图(部分夹持仪器略去)所示A的试管中进行加热。
(2)实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。若将B试管中产生的少量固体溶于水,检验该溶液中的阴离子的方法是:___。实验过程中还有一处明显的现象是:________________。
第三步:将第二步实验的装置中A、B部分改为如图所示的、,C,D,E不变(C,E中都装有足量溶液)。
同样取一定量无水硫酸亚铁置于的石英玻璃管中进行加热,反应完毕后,从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀,D试管中溶液褪色。
(3)实验中的玻璃管中的现象是:______,说出装置的一个作用是:________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g,所得溶液加水稀释定容为1L,取出20.00mL置于锥形瓶中,用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。
(4)上述实验过程中用到的定量仪器有_______,用到的指示剂是_______。
(5)将所得溶液加水定容时,加水所用的仪器名称为_____,若去称量玻璃管中残留固体的质量应接近于____g。
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【题目】某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应,Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应时,需要将固体研细其目的是__,反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的是__(填序号)。
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【题目】处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D,它们的原子半径依次变小;A离子和B离子的电子层相差两层,且能形成BA2型的离子化合物;C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同;D气态氢化物的分子式为H2D,D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%且D原子核中有16个中子。
试回答:
(1)按要求填空:
A元素的名称______________;B元素的符号____________;
C原子的外围电子排布式为____________;D的原子结构示意图____________;
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是:______________(填元素符号);
(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序是:____________(填元素符号);
(4)A与B形成的化合物的电子式__________________;
(5)将C投入到的KOH溶液中现象为______________,相应的离子反应方程式为________________________ 。
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【题目】某温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题:
(1)由图中数据分析,该反应的化学方程式为__。
(2)反应开始至2min,Z的平均反应速率为__(列式计算,写出计算过程。)
(3)3min时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比较,前者__(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(4)上述反应进行过程中,如果降低温度,则其反应速率___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是__(填字母)
a.混合气体的密度不变
b.混合气体的压强不变
c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d.X的浓度保持不变
e.生成1molZ和同时生成1.5molX
f.X、Y、Z的反应速率之比为3:2:1
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【题目】过二硫酸铵是一种常用的氧化剂和漂白剂。某小组以辉铜矿(主要成分是)为原料用火法炼铜,并利用尾气制备过二硫酸铵。模拟工艺流程如下:
(1)矿石“粉碎过筛”的目的是_________。
(2)已知常温下的,,的。若浓氨水吸收恰好生成溶液,则该溶液的pH__________(填“>”“<”或“=”)7。
(3)和按一定比例混合,在高温下反应的化学方程式为_______该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。
(4)过二硫酸铵常用于检验废水中是否超标,若超标则溶液变为橙色(还原产物为),写出该反应的离子方程式:__________________。
(5)工业上,常采用钛基镀铂电极为阳极,铅锑合金为阴极,用质子交换膜将电解池分成两个室,将硫酸铵和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铵,硫酸放入阴极室。写出阳极的电极反应式:___。
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【题目】有下列微粒:① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2
(1)互为同位素的是:_______;(填序号,下同)中子数相等的是:_______
(2)同位素原子可以用作“示踪原子”,研究一些反应机理。
①已知可逆反应2SO2+O22SO3 ,向一密闭容器内充入SO2和18O2,反应一段时间后,18O可能存在于_______
A. 仅O2中 B. 仅SO3中 C. 仅O2和SO3中 D. O2 、 SO2 、SO3中
②根据乙酸和乙醇发生反应的原理,写出CH3CO18OH与CH3CH2OH反应的化学方程式:_______。
(3)20g D2O中质子的物质的量为:_______
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