Question

11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，向1L1mol•L^-1的下列溶液中分别加入1L1mol•L^-1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（　　）

• A． △H₁＞△H₂＞△H₃
• B． △H₁＜△H₃＜△H₂
• C． △H₁=△H₃＞△H₂
• D． △H₂=△H₃＜△H₁

Answer 1

分析 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热，由此来解答．

解答 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O，△H=-57.3kJ/mol，向1L1mol•L^-1的下列溶液中分别加入1L1mol•L^-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，醋酸溶于水吸热，则放出的热量最低，焓变最大，稀硫酸和稀盐酸都是强的稀酸，所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，即放出的热量为△H₂=△H₃＜△H₁，
故选：D．

点评 本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“-”号．