Question

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
（1）滴定
①用酸式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液．下图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
②有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）．c（NaOH）=

 

．
（3）下列操作导致结果偏低的是

 

．
①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
（4）0.1mol/LNaOH溶液与0.2mol/LHA溶液等体积混合，则c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；
（2）先考虑数据的合理性，然后求体积的平均值，最后根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算；
（3）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差；
（4）据电荷守恒、物料守恒和c（Na⁺）=0.05mol/L解答．

解答： 解：（1）盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL，
故答案为：0.30mL；24.90mL；24.60mL；
（2）第二次实验误差太大，舍去，求出第1组、第3组消耗的盐酸标准液的体积为：

25.55+25.45

2

=25.50mL，c（待测）=

25.50×0.1000

25.00

mol/L=0.1020 mol/L，
故答案为：0.1020 mol/L；
（3）①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，故不选；
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏高，故不选；
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数，导致V（标准）偏小，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏低，故选；
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出，需要的标准液减少，导致V（标准）偏小，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏低，故选；
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液，对V（标准）无影响，故不选；
⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致V（标准）偏小，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏低，故选；
故答案为：③④⑥；
（4）据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）-c（OH^-），据物料守恒：2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），用电荷守恒-物料守恒得：c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故答案为：0.05．

点评：本题主要考查了溶液中存在的电荷守恒和物料守恒、中和滴定操作以及注意事项，难度不大，应注意相关知识的积累．