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    不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应，但某学生喜欢探究欲完成
    2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 （   ）
    C
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是
    A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液
    B．向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32-
    C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
    D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作的说法正确的是（   ）
    A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气
    C．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
    D．某溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学在学校实验室里发现两瓶失去标签的溶液（标记为A、B），经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打(NaHCO3)溶液。为了区分它们，该同学进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答：
    (1)取少量A、B两溶液，分别加入适量Na2CO3，观察到A中有大量气泡，B中没有明显变化现象。A溶液中发生反应的化学方程式是____________________。
    (2)取少量A、B两溶液，分别加入几滴酚酞试液，A仍为无色，B为浅红色，分别再逐滴加入过量的NaOH溶液，A中的现象是___________________________，其离子方程式是_________________________________；B中的现象是_________________________， 其离子方程式是___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
    ⑴ 仪器A的名称是            ；
    ⑵ 盐酸的体积读数：滴定前读数为         mL，滴定后读数为         mL 。
    ⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是         mol/L。(保留四位有效数字)
     
    实验
    编号
    		待测NaOH溶液的体积（mL）
    		滴定前盐酸的
    体积读数（mL）
    		滴定后盐酸的
    体积读数（mL）
    1
    		20.00
    		1.20
    		23.22
    2
    		20.00
    		2.21
    		24.21
    3
    		20.00
    		1.50
    		23.48
    ⑷ 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
    A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
    C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
    D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
    正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________      
    ⑸用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时____手旋转酸式滴定管的      ，_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视                                      ，直到               为止,可判断滴定到达终点。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
    [资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3。
    [探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
    [实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、                                。
    取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
    反应阶段
    		I
    		II
    		III
    盐酸体积x/ mL
    		0<x≤10.0
    		10.0<x≤40.0
    		x>40.0
    现 象
    		无气体
    		有气体
    		无气体
    第I阶段溶液中反应的离子方程式为：                            。
    样品溶液中c(CO32-)=               。
    [交流讨论]
    （1）如果将2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀盐酸并充分反应，若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到45.0 mL时，反应的第II阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数为           。
    （2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和            ，在实验中需要测定的数据有                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		将某气体通入品红溶液中，溶液褪色
    		该气体中有SO2
    B
    		室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
    		研究浓度对反应速率的影响
    C
    		下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出
    		取出分液漏斗中的上层液体
    D
    		向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
    		说明该溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列情况会造成所配溶液的浓度偏高的是B
    A．所用NaOH已经潮解B．定容时观察液面仰视
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称NaOH时，砝码已生锈

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（    ）
    A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
    B．在少量Fe(NO3)2试样的水溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe(NO3)2试样已经变质
    C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
    D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性

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