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    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

    A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液

    B．为除去BaCO3中少量的BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3

    C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液

    D．某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe2+

    B

    【解析】

    试题分析：A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，A错误；B．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3可以将硫酸钡转化为碳酸钡，因此可以除去BaCO3中少量的BaSO4，B正确；C．醋酸在稀释过程中促进电离，氢离子的物质的量增加，因此用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等不能配制pH＝1的醋酸溶液，C错误；D．某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中不一定含Fe2+，也可能含有铁离子，D错误，答案选B。

    考点：考查化学实验方案设计与评价

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液一定是碱性的是

    A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L

    C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （12分）由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了。全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

    （1）写出Fe3+的电子排布式 。

    （2）与CO2互为等电子体的一种离子为 （填化学式）。

    （3）NH3分子中氮原子的杂化轨道类型是 。

    （4）1 mol CH3COOH中含有的σ键的数目为 。

    （5）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，黑球表示 原子。

    （6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物（如上图），该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以 相结合(填字母)。

    a．离子键

    b．金属键

    c．配位键

    d．氢键

    e．范德华力

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是

    A．锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料

    B．SO2具有漂白性，可用作熏蒸食用粉丝使其增白

    C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚

    D．Al(OH)3受热分解吸收大量的热，生成耐高温的Al2O3，可用作阻燃剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

    Ⅰ.还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    有关离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cr3+

    完全沉淀为对应氢氧化物的pH

    9.0

    3.2

    5.6

    （1）写出Cr2O2－ 7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。

    （2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。

    A．明矾 B．亚硫酸氢钠 C．生石灰 D．铁屑

    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为： （填序号）；

    A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH

    此时调节溶液的pH范围在 （填序号）最佳。

    A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14

    Ⅱ.电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O2－ 7发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

    （4）写出阴极的电极反应式 。

    （5）电解法中加入氯化钠的作用是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是

    甲

    乙

    丙

    戊

    ①

    NH3

    O2

    NO2

    H2

    ②

    Fe

    H2O

    Fe3O4

    Al

    ③

    Al2O3

    NaOH溶液

    NaAlO2溶液

    过量CO2

    ④

    Na2O2

    CO2

    O2

    Na

    A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不符合人与自然和谐相处的是

    A．用电动汽车代替燃油汽车

    B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中

    C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料

    D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：

    （1）D元素在周期表中的位置为 ;

    （2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；

    （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。

    Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

    Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.33

    1：3

    0.75

    0.25

    ①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正____V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ②结合表中数据判断下列说法中正确的是 。

    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质转化无法实现的是

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