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    20．下列说法错误的是（　　）
    A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
    C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
    D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

    分析 A．影响反应速率的主要因素是物质的本身性质；
    B．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都增大；
    C．对于有气体参加的反应，增大压强，如气体浓度增大，则反应速率增大；
    D．使用催化剂，降低反应所需的活化能．

    解答 解：A．影响反应速率的主要因素是物质的本身性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故A正确；
    B．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都增大，并且正逆反应速率都增大，故B错误；
    C．对于有气体参加的反应，若恒容下如气体浓度增大，则反应速率增大，故C正确；
    D．使用催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，则反应速率加快，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
    （1）苹果酸含有的官能团名称是羟基、羧基，在一定条件下，苹果酸可发生化学反应的类型有b、d（填序号）．
    a．水解反应      b．缩聚反应      c．加聚反应      d．中和反应
    （2）写出苹果酸与足量金属钠发生反应的化学方程式：2HOOCCH（OH）CH2COOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH2COONa+3H2↑．
    （3）1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（　　）
    A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
    B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al-12e-+3O2═2Al2O3
    D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．环保意识是重要的公民意识．下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（　　）
    A．SO2B．COC．N2D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
    低温

    已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl
    （1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是N2+3H22NH3．
    （2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子．
    ①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
    a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
    b．向滤液中加过量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，过滤；
    c．向滤液中加过量的Na2CO3溶液，过滤；
    d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
    e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
    ②步骤c中反应的离子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ba2++CO32-═BaCO3↓．
    （3）反应II的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是96.4%（保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体，高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）．
    （1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，反应方程式为：
    2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
    ①该反应中H2S显d（填字母代号）．
    a、不稳定性    b、弱酸性      c、氧化性      d、还原性
    ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液；反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    ③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则该反应的化学方程式是2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑．
    （2）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．
    ①表示H2的曲线是A（填“A”、“B”或“C”）．
    ②生成硫蒸气的分子式为S2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（　　）
    ①取代反应  
    ②消去反应  
    ③加聚反应  
    ④氧化反应  
    ⑤还原反应．
    A．⑤②③B．④②③C．⑤②④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    B．氯气和溴化钠溶液反应：C12+2Br-→2C1-+Br2
    C．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
    D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2安装好装置．
    （1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6中可放入CD．
    A．BaCl2溶液     B．浓H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液
    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
    ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时．当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇（填试剂）作洗涤剂．
    （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解
    （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复．三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为0.2000 mol/L．

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