Question

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．在0～a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1:2

Answer 1

解析　在0～a范围内，先发生中和反应，后发生CO与H^＋生成HCO的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑，B项错误；因a～0.4范围内发生的反应是H^＋＋HCO===CO₂↑＋H₂O，n(CO₂)＝0.01 mol，n(H^＋)＝n(CO₂)＝0.01 mol，所以a＝0.3，C项正确；由碳元素守恒可知溶液中n(CO)＝n(CO₂)＝0.01 mol，在0～a范围内，生成0.01 mol HCO消耗0.1 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L，n(OH^－)＝0.2 L×0.1 mol·L^－1＝0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为2:1，D项错误。

答案　C