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【题目】下列各组反应中,硝酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是

A. C+HNO3B. H2S+HNO3C. Fe(OH)3+HNO3D. Cu+HNO3

【答案】D

【解析】

试题A、碳和硝酸反应,硝酸表现氧化性,错误,不选AB、硝酸表现氧化性,错误,不选BC、硝酸表现酸性,错误,不选CD、硝酸表现酸性和氧化性,正确,选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.水煤气-CH4B.明矾-KAl(SO4)2·12H2O

C.水玻璃-H2SiO3D.纯碱-NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将①中液体逐滴滴入到②中(如图),实验结果与预测的现象一致的是(

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

氨水

氯化铝溶液

产生白色沉淀

B

浓硫酸

铜片

产生大量气体溶液变蓝

C

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生大量红棕色气体

D

稀盐酸

Na2CO3与NaOH的混合液

立即产生大量气体


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关葡萄糖的叙述中,错误的是(  )

A. 能加氢生成六元醇B. 能发生银镜反应

C. 能与醇发生酯化反应D. 能被氧化为CO2和H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中发生可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),以下是不同情况下的反应速率,其中最快的是(
A.v(O2)=0.01 molL1s1
B.v(NH3)=0.02molL1s1
C.v(H2O)=0.06 molL1min1
D.v(NO)=0.03molL1s1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(
①1.0L1.0mo1L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
②过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
④.235g核素 U发生裂变反应: U+ n Sr+ Xe+10 n,净产生的中子( n)数为10NA
⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中,当生成标况下2.24LNO时,溶液中的氮原子数为0.4NA
⑦标准状况下,11.2升氯气溶于水,转移电子数为0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
⑨25℃时,1L molL﹣1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子.
A.②⑥⑧
B.①②⑥
C.③⑦⑧
D.①⑤⑨

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【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
E.容器中气体的压强不再改变
(2)表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①写出该反应的平衡常数K的表达式
②由表中数据判断该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”);
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,5min时达到平衡,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为 , 此时的温度为 , 在0~5min内,以H2表示的平均反应速率为molL1min1 , 平衡时CH3OH的浓度为molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如表数据,下列选项正确的是(

化学式

CH3COOH

H2SO3

NH3H2O

电离常数K(25℃)

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=1.23×10﹣2;Ka2=6.6×10﹣8

Kb=1.8×10﹣5


A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:SO32+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO
B.25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离被促进
C.NaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1>Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下关系:c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各图中正确的是(
A.
B.
C.
D.

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