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    【题目】下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是

    A. C+HNO3B. H2S+HNO3C. Fe(OH)3+HNO3D. Cu+HNO3

    【答案】D

    【解析】

    试题A、碳和硝酸反应，硝酸表现氧化性，错误，不选A；B、硝酸表现氧化性，错误，不选B；C、硝酸表现酸性，错误，不选C；D、硝酸表现酸性和氧化性，正确，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

    A.水煤气-CH4B.明矾-KAl(SO4)2·12H2O

    C.水玻璃-H2SiO3D.纯碱-NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（ ）

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    氨水

    氯化铝溶液

    产生白色沉淀

    B

    浓硫酸

    铜片

    产生大量气体溶液变蓝

    C

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生大量红棕色气体

    D

    稀盐酸

    Na2CO3与NaOH的混合液

    立即产生大量气体


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是(　　)

    A. 能加氢生成六元醇B. 能发生银镜反应

    C. 能与醇发生酯化反应D. 能被氧化为CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ）
    A.v（O2）=0.01 molL﹣1s﹣1
    B.v（NH3）=0.02molL﹣1s﹣1
    C.v（H2O）=0.06 molL﹣1min﹣1
    D.v（NO）=0.03molL﹣1s﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    ①1.0L1.0mo1L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    ②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    ③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    ④.235g核素 U发生裂变反应： U+ n Sr+ Xe+10 n，净产生的中子（ n）数为10NA
    ⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    ⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个
    ⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5NA
    ⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
    ⑨25℃时，1L molL﹣1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子．
    A.②⑥⑧
    B.①②⑥
    C.③⑦⑧
    D.①⑤⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
    A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B.混合气体的密度不变
    C.混合气体的平均相对分子质量不变
    D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
    E.容器中气体的压强不再改变
    （2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①写出该反应的平衡常数K的表达式
    ②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ， 在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 平衡时CH3OH的浓度为molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如表数据，下列选项正确的是（ ）

    化学式

    CH3COOH

    H2SO3

    NH3H2O

    电离常数K（25℃）

    Ka=1.8×10﹣5

    Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8

    Kb=1.8×10﹣5


    A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
    B.25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进
    C.NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
    D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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