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    工业上常常会大量的废料，如果不加以回收利用甚至会造成环境污染，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。

    （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是____________________。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径②中反应的离子方程式：__________________________，

    请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（　　）
     选项 实验操作和现象 实验结论
     A 常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率快 锌比铝活泼
     B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
     C 将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡 非金属性：Cl大于C
     D 向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

    序号
     

    元素
     

    结构及性质
     

    ①
     

    A
     

    A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
     

    ②
     

    B
     

    B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
     

    ③
     

    C
     

    C的气态氢化物易液化常作制冷剂
     

    ④
     

    D
     

    D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
     

    ⑤
     

    E
     

    E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
     

    ⑥
     

    F
     

    F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
     

    (1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

    (2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

    (3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

    (4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于某些离子检验的方法，其中说法正确的是

    A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入过量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定存在CO32-或HCO3-

    B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42-

    C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定存在NH4+

    D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定存在Cl-

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象预测正确的是

    A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B．实验II：酸性KMnO4溶液中无明显现象

    C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [Cu(NH3）4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

    （1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

    （2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式_____________________。

    （3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有________________(填化学式）。

    （4）CCl4的作用是__________________。

    （5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化学方程式________________。

    （6）若实验中称取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已换算成标准状况），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表达式为_______________。

    （7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③______________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
    A．原混合物中铜和铁各0.065mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol•L-1
    C．第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
    D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下的体积为0.56 L

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