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5.某药物中间体的合成路线如下:下列说法正确的是(  )
A.对苯二酚在空气中能稳定存在
B.1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应
C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
D.该中间体分子中含有羰基和烃基两种含氧官能团

分析 A.对苯二酚在空气中易被氧气氧化;
B.中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应;
C.2,5-二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环,能发生取代反应、氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应;
D.该中间体中含有氯原子、羰基、酯基、酚羟基.

解答 解:A.对苯二酚中含有酚羟基,在空气中易被氧气氧化,故A错误;
B.中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应,所以1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应,故B正确;
C.2,5-二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环,能发生取代反应、氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应,但不能发生水解反应,故C错误;
D.该中间体中含有氯原子、羰基、酯基、酚羟基,有四种官能团,故D错误;
故选B.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查酚、醛的性质,注意酚能和醛发生缩聚反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a原子的最外层电子数是其质子数的$\frac{2}{3}$,b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数,元素c的最高正化合价为+2价,下列说法正确的是(  )
A.简单离子的半径:d>c
B.单质的沸点:a<b
C.b、d的氧化物对应的水化物均为强酸
D.b、c可形成离子化合物b3c2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列实验操作正确的是(  )
A.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取
B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管
C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液
D.当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.请完成下列填空:
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为3:4,质量之比为4:5.
(2)中和含0.2mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为8.0g.
(3)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比是1:2;同质量的NH3和H2S气体的体积比是2:1;同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是3:1;若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量比是2:3.
(4)将5mol/L的Mg(NO32溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是$\frac{10a}{b}$mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在焊接铜器时,可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜,其反应为CuO+NH4Cl-Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平).下列有关该反应的说法正确的是(  )
A.参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
B.被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
C.当产生0.2 mol气体时,转移电子为0.6 mol
D.被还原的CuO占参与反应CuO的$\frac{1}{2}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是(  )
A.1 molN2与4 mol H2在一定条件下反应生成NH3的分子数为2NA
B.标准状况下,5.6LSO3中含有的原子总数为NA
C.1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NA
D.常温下,4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应. 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”.

请回答该实验中的问题.
(1)写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性;
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯,为什么?防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O2的反应.
(4)干燥管中盛装是的物质是碱石灰,作用是除去反应产生的H2中的水蒸气.
(5)试管中收集气体是氢气,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行验纯,这一操作的目的是防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2,其它量的转化关系如图所示(图中计量单位为mol),则:
NO(g)+H2(g)=$\frac{1}{2}$N2(g)+H2O(g)的△H为(  )
A.0.5(a+b-c-d)kJ/molB.0.5(c+a-d-b)kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示:

(1)该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠(或NaCl、NaOH);.
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,若食盐水不经过二次
精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜.
(3)图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成).则B处产生的气体是H2,E电极的名称是阳极.电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl.

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