Question

一定条件下，向0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），则混合溶液中下列关系正确的是（　　）

• A、c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1
• C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于该混合溶液中存在离子浓度关系：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），则说明c（OH^-）=c（H⁺），然后结合电荷守恒分析解答，注意混合液中，由于溶液体积增大，导致钠离子浓度小于0.1mol/L．

解答： 解：A．根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于溶液中存在浓度关系：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），故c（OH^-）=c（H⁺），溶液显示中性，故A错误；
B．溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），由于溶液体积增大，混合溶液中钠离子浓度小于0.1mol/L，则：c（CH₃COO^-）＜0.1 mol/L，故B错误；
C．溶液中满足c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐的水解原理、离子浓度大小比较，题目难度中等，解答时先根据电荷守恒及题给信息确定氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系，再结合电荷守恒分析解答，试题侧重考查了学生的分析、理解能力．