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    下列说法正确的是
    A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物
    B．福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素239Pu与244Pu，化学性质几乎相同
    C．0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小?
    D．对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大?
    B
    A错，酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，但SiO2是固体，不属于大气污染物；
    B正确，同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同；
    C错，0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）减小，c（OH-）增大，因为水的离子积常数不变；
    D错，对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率不一定增大：如反应
    A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，但A的转化降低，B的转化率才增大；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。

    下列说法不正确的是（  ）
    A．HA是弱酸
    B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA)
    C．b、c、d点表示的溶液中：
    c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)
    D．c点时：V=" 10.00" ml

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为：
    A．1B．10-14-a-b /αC．10a+b-14/αD．10a-b/α

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，Kw = 1×10?12，下列说法正确的是
    A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
    B．pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1
    C．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+)
    D．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为
    A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1
    C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）在101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8 kJ的热量，表示C6H6燃烧热的热化学方程式为：__________________________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）常温下，0.1mol·L溶液中，=。现取0．1mol·L溶液与PH=13的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
    （1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）________．
    （2）混合溶液中由水电离出的___________0.1mol·L溶液中由水电离出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
    （3）若混合后溶液的pH=a，则-=_________mol·L（用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：
    （1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为    ，若从B点到D点，可采用的措施是        （填序号）。

    a。加入少量盐酸   
    b．加人少量碳酸钠
    c．加人少量氢氧化钠
    d．降低温度   
    （2）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    1 molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为               。
    （3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-，总反应方程式为：
    Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为       ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）3物质的量为              。
    （4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH4+和PO43-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
    A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
    B．pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
    C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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