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    下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    B、氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    C、向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-?Al（OH）3↓
    D、实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-?SiO32-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氯化铜溶液中铜离子水解溶液显酸性；
    B、氯气具有氧化性氧化碘离子为单质碘，遇到淀粉变蓝色；
    C、铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，一水合氨是弱电解质不能拆成离子；
    D、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠粘结瓶塞和瓶口．
    解答： A、氯化铜溶液中铜离子水解溶液显酸性，水解离子方程式Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故A正确；
    B、氯气具有氧化性氧化碘离子为单质碘，遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式，Cl2+2I-?2Cl-+I2，故B正确；
    C、铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，一水合氨是弱电解质不能拆成离子，离子方程式Al3++3NH3?H2O?Al（OH）3↓3NH4+，故C错误；
    D、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠粘结瓶塞和瓶口，反应的离子方程式SiO2+2OH-?SiO32-+H2O，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质分析，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义．
    （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）
     
    ．
    （2）右图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪．写出该仪器工作时的电极反应式：
    负极
     
    ，正极
     
    ．
    （3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．（填序号）
    A．体系压强保持不变      B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3、NO的体积比保持不变D．每消耗 1mol SO2，同时生成1mol NO当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1：6时，则该反应平衡常数K值为
     
    ；
    （4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2.24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO2体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验，下列预期现象正确的是（　　）
    A、X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe，测得电流更大
    B、X和Y与电流表连接，将盐桥换成铜线，电流表指针偏转
    C、X和Y分别与电源“+”、“-”极相连，Cu极质量增大
    D、X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，盐桥中阴离子向Zn极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）
    A、装置I，铜片上有O2逸出
    B、装置I，锌片溶解，发生还原反应
    C、装置Ⅱ，电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D、装置Ⅱ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
    D、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列说法正确的是（　　）
    A、pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10-9mol/L
    B、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    C、同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大
    D、0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号 实验 操作
    A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
    B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C 为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3 取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A、c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低
    C、该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol/L
    D、与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    （1）推断X、Y、Z三种元素的名称为：X．
     
    ，Y．
     
    ，Z．
     
    ．
    （2）化合物的化学式：XZ
     
    ，X2Y
     
    ．
    （3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为
     
    ；
     
    ；
     
    ．

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