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Na3PO4(aq)中有多种分子和离子,其总数为             种。试完成下列问题。

(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式:                       

(2)写出一个含有c(OH)和c(H)的等式:                           

(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系,写出一个含有c(Na)和c(PO)的等式:                           

8

(1)c(Na)+c(H)==c(OH)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO)

(2)c(H)+c(HPO)+2c(H2PO)+3c(H3PO4)==c(OH)

(3)c(Na)==3c(PO)+3c(HPO)+3c(H2PO)+3c(H3PO4)


解析:

Na3PO4完全电离,水部分电离:

Na3PO4====3Na+PO

H2OH+OH

PO发生系列水解:

PO+H2OHPO+OH

HPO+H2OH2PO+OH

H2PO+H2OH3PO4+OH

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃).
电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为
 
(须填编号);
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:
 

(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-
 
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是
 

A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-
C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3?H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
 
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(6)Ⅰ.如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
①T1
 
T2(填>、=、<),T2温度时Ksp(BaSO4)=
 

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是
 

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理.若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理
 
次.[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42- (aq)].

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

    回答下列问题:

(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为     (须填编号);

(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:     

(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)     

c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)

 (4)25℃时,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是     

      A.若混合液pH>7,则V≥10

      B.若混合液pH<7,则c((NH4+)>c (C6H5O-) >c(H+)>c (OH)

      C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

       D.V=5时,2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)

(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式     

(6)Ⅰ.如下图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:

      ① T1     T2(填>、=、<),

        T2温度时Ksp(BaSO4)=       

   ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是     

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D.升温可使溶液由b点变为d点

Ⅱ.现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理      次。[提示: BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) ]

 

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试卷 题型:填空题

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为     (须填编号);
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:     
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)     
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是     
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH)
C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式     
(6)Ⅰ.如下图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:

① T1     T2(填>、=、<),
T2温度时Ksp(BaSO4)=       
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是     
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理     次。[提示: BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) ]

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试卷 题型:填空题

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

    回答下列问题:

(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为      (须填编号);

(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:     

(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)     

c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)

 (4)25℃时,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是     

       A.若混合液pH>7,则V≥10

       B.若混合液pH<7,则c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH)

       C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

       D.V=5时,2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)

(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式     

(6)Ⅰ.如下图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:

       ① T1      T2(填>、=、<),

         T2温度时Ksp(BaSO4)=       

   ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是     

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D.升温可使溶液由b点变为d点

Ⅱ.现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理      次。[提示: BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) ]

 

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