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    有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物（　　）
    A、氯化钾B、氯化汞
    C、氯化镁D、氯化钡
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：假设氯化锌中不含杂质，则13.6g可生成AgCl为
    13.6g
    135g/mol
    ×2×143.5g=28.7g＜29.5g，说明杂质中氯离子含量大于ZnCl2中氯离子的含量．
    解答： 解：假设氯化锌中不含杂质，则13.6g可生成AgCl为
    13.6g
    135g/mol
    ×2×143.5g=28.7g＜29.5g，说明杂质中氯离子含量大于ZnCl2中氯离子的含量，而ZnCl2中Zn与Cl元素质量之比为65：71；
    KCl中K、Cl质量之比为78：71，HgCl2中Hg、Cl的质量之比为201：71，MgCl2中Mg与Cl元素质量之比为24：71，BaCl2中Ba与Cl元素质量之比为137：71，故选项中只有MgCl2中氯离子含量高于ZnCl2中氯离子含量，
    故选C．
    点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意利用极端假设法解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解200mLCuSO4溶液．通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体（已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解），则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为（　　）
    A、0.04 mol?L-1   1
    B、0.02 mol?L-1   2
    C、0.03 mol?L-1   5
    D、0.05mol?L-1   1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液
    B、NaHSO4、NH3、Cu2（OH）2CO3分别属于酸、碱、盐
    C、SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性
    D、HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
    A、加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现
    B、滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
    C、加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D、加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH-外，还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（　　）
    A、2：5B、3：1
    C、5：2D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）．某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
    组别①②③④
    V[FeCl3（aq）]/mL100100100100
    混合粉末质量/g613.22436
    反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8
    下列结论正确的是（　　）
    A、第①组溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L
    B、第②组剩余固体是铁和铜
    C、第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L
    D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于除杂的试剂稍过量）
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    ()
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    粗盐 
    （1）实验过程中①步溶解中要用到玻璃棒，其作用是
     
    ．
    （2）第③步中滴加NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （3）第④步中滴加Na2CO3溶液有什么作用？请用化学方程式或离子方程式说明：
     
    ．
    （4）第⑤步中需要进行的实验操作名称是
     
    ，主要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
     
    ，玻璃棒的作用是
     
    ．
    （5）第⑥步中加入适量盐酸有什么作用？请用离子方程式说明：
     
    ．
    （6）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.8mol/L NaCl（精盐）溶液，配制步骤如下：（填写步骤中的空缺并回答后面的问题1和问题2）
    ①计算：需NaCl固体
     
    g．
    ②称量：用
     
    称量所需的NaCl固体．
    ③溶解：
    ④转移：如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误是
     
    ；
     
    ．
    ⑤洗涤：转移溶液后，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也
     
    ．
    ⑥定容：往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线
     
    处停止，改用
     
    滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    ⑦摇匀：最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    ⑧装瓶：将配好的溶液转入试剂瓶中并贴好标签．
    问题1：如果加水定容时不慎超过了刻度线，须
     
    ．
    问题2：在配制过程中，下列操作会引起所得溶液浓度偏高的是
     
    （填字母序号）．
    A．未洗涤烧杯、玻璃棒   B．容量瓶不干燥，含有少量水
    C．定容时俯视刻度线     D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示．当V1=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=
     
    mol，V2=
     
    mL．
    （2）滴加NaOH溶液
     
    mL时Mg2+、Al3+刚好沉淀完全．
    （3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：
     

    （4）若滴加NaOH溶液至V2ml时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2，请写出发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    冶炼金属常用以下几种方法：
    ①用C，CO，H2做还原剂还原，
    ②用较活泼金属Na，Mg等还原，
    ③利用铝热反应的原理还原，
    ④电解法，
    ⑤热分解法．
    下列金属各采用哪种方法还原最佳？
    （1）Fe，Zn，Cu等中等活泼金属
     
    ；
    （2）Na，Mg，Al等活泼或较活泼金属
     
    ；
    （3）Hg，Ag等不活泼金属
     
    ；
    （4）V，Cr，Mn，W等高熔点金属
     
    ．

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