Question

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为    ；
（2）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的反应速率为v（Z）=    ．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，平衡时体系的压强是开始时的    倍．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=计算反应速率；
（3）在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比；
解答：解：（1）、由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y  2Z，
故答案为：3X+Y  2Z；
（2）、反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v==0.05mol/（L．min），
故答案为：0.05mol/（L．min）；
（3）、反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，
起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，
反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，此时体系的压强是开始时的 0.9倍
故答案为：0.9．
点评：本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，注意阿伏伽德罗定律推论的应用．