Question

5．碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
（Ⅰ） I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H=-9.48KJ/mol
（Ⅱ） I₂（s）+H₂（g）═2HI（g）△H=+26.48KJ/mol
下列判断正确的是（　　）

• A． 物质的量相同时，反应（Ⅰ）的反应物总能量比反应（Ⅱ）的反应物总能量高
• B． 反应（Ⅰ）和反应（Ⅱ）均为放热反应
• C． 反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
• D． 1mol H₂（g）通入1mol I₂中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ

Answer 1

分析 A、氢气与碘的反应为可逆反应，反应不能完全进行；
B、根据盖斯定律结合方程式求出，固态碘转化为气态碘的热效应；
C、同一物质稳定性相同；
D、产物相同，放出的热量越多，则反应物具有的能量越高．

解答 解：A、产物相同，放出的热量越多，则反应物具有的能量越高，反应（Ⅰ）的产物与反应（Ⅱ）的产物为同一物质，反应（I）放热，反应（II）吸热，所以反应（Ⅰ）的反应物总能量比反应（Ⅱ）的反应物总能量高，故A正确；
B、已知（Ⅰ） I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ/mol
（Ⅱ） I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ/mol；反应Ⅱ为吸热反应，故B错误；
C、反应（Ⅰ）的产物与反应（Ⅱ）的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同，故C错误；
D、氢气与碘的反应为可逆反应，反应不能完全进行，所以2 g H₂（g）通入254 g I₂（g）中不能全部转化为碘化氢，则放出的热量小于9.48 kJ，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查了可逆反应的特点，盖斯定律的应用，物质稳定性的判断，物质具有的能量高低的比较；属于基础知识的考查，题目难度不大．