Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3
• B． 常温下，Na₂CO₃溶液中加水稀释时，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
• C． 向氯水中加入少量NaOH溶液，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• D． NH₄Cl溶液稀释过程中．c（NH₄⁺）与c（NH₃•H₂O）之和始终保持不变

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质加水稀释促进电离；
B．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加水平衡正移；
C．根据电荷守恒分析；
D．NH₄Cl溶液稀释过程中浓度减小．

解答 解：A．醋酸是弱电解质加水稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增大，所以1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH＜3，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加水平衡正移，HCO₃^-的物质的量增大，CO₃^2-的物质的量减小，则$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大，故B正确；
C．向氯水中加入少量NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），由于溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C错误；
D．NH₄Cl溶液稀释过程中浓度减小，则c（NH₄⁺）与c（NH₃•H₂O）之和逐渐减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡的应用，难度不大，化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．