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【题目】反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末时的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的,C表示的反应速率逐渐增大

【答案】B

【解析】

2 min后,B的浓度减少了0.6mol/L,v(B)==0.3mol/(Lmin),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比分析解答。

A.A为固体,不能用于表示化学反应速率,故A错误;B.v(C)v(B)=23,故v(C)=v(B)=×0.3mol/(Lmin)=0.2mol/(Lmin),故B正确;C.v(B) =0.3mol/(Lmin),表示2min内的平均反应速率,2min末的反应速率为瞬时速率,故C错误;D.随着反应的进行,反应物的浓度降低,反应速率减慢,浓度变化量逐渐减少,故2min内用BC表示的反应速率都是逐渐减小,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于浓度均为01 mol/L的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是

A. cNH4+):

B. 水电离出的cH+):

C. 等体积混合后的溶液:cH+)=cOH-+cNH3·H2O

D. 等体积混合后的溶液:cNH4+)>cCl-)>cOH-)>cH+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】BaTiO3KH2PO4NaNO2都属于铁电体,它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流,通电时会改变形状等。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________,属于___________区元素。

(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)

A.离子键 B.共价键 C.氢键

(3)NO2-N原子的杂化类型为___________,键角(“><=”)___________120°,其原因是___________NONa三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)

(4)BaTiO3的晶胞如下图所示:

Ti原子的配位数为___________,晶体的密度为ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之间的距离为___________(填计算式)nm( BaTiO3的摩尔质量为233g/molNA为阿伏加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电池是人类生产和生活中的重要能量来源,下列有关电池的叙述正确的是( )

A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B. 铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅

C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D. 氢氧燃料电池产物为水,属于环境友好电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(

A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中混合气体颜色变浅

C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强

D.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

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【题目】叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

已知:①NaNH2+N2ONaN3+H2O

NaNH2能与水反应生成NaOHNH3

实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。

请回答下列问题:

实验I:制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为______________________

(2)为了使反应均匀受热,装置Db容器应采取的加热方式为______________________

(3)实验开始时首先应加热通氨气,其目的是___________

(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________

实验Ⅱ:分离提纯

反应完全结束后,取出装置D中的混合物进行以下操作,得到NaN3固体。

(5)操作ⅳ采用乙醚洗涤的原因是______________________(答一项即可)

实验Ⅲ:定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:

①将2.500g试样配成500mL溶液

②取50.00L溶液置于锥形瓶中,加入50.00mL0.1010m1·L1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8.00mL浓硫酸,滴人3滴邻菲啰啉指示液,用0.0500mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有______________________

(7)若其它读数正确,滴定到终点后,读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视,将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数___________(选填偏大偏小不变”)

(8)减样中NaN3的质量分数为___________ (保留四位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】简单原子的原子结构可用图形象地表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是(  )

A.①②③互为同素异形体

B.①②③互为同分异构体

C.①②③是三种化学性质几乎相同的不同粒子

D.①②③具有相同的质量数

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【题目】ABCD四种元素,A元素的原子有三个电子层,最外层上有一个电子;B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同;C元素的原子核内无中子;D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。

1CD形成化合物的化学式_______,其在水中的电离方程式为_______

2B离子的电子式_______A离子的电子式_______

3B原子的结构示意图_______D离子的结构示意图_______

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【题目】0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后,得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克,则该金属单质是

A.AlB.MgC.CuD.Na

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