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    Ⅰ．自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？
     
    ．
    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？
     
    ．
    Ⅱ．下列7种物质：①白磷（P4）； ②水晶； ③氯化铵； ④氢氧化钙； ⑤氟化钠； ⑥过氧化钠； ⑦干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）：
    既有范德华力，又有非极性键的晶体是
     
    ，只存在离子键的是
     
    ，熔化时只破坏共价键的是
     
    ．
    考点：极性分子和非极性分子,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：Ⅰ（1）非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则，为极性分子；
    （2）根据晶胞结构图可知为分子晶体；
    Ⅱ．分子晶体中含范德华力，同种非金属元素之间形成非极性共价键，含离子键或离子的晶体为离子晶体，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，分子晶体熔化克服两种作用力，原子晶体熔化只破坏共价键；
    解答： 解：Ⅰ（1）XeF4分子中含有氙氟极性键，由于XeF4分子结构对称，分子是平面正方形结构，所以XeF4分子为非极性分子，
    故答案为：非极性分子；　
    （2）根据晶胞结构可知，一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2是8×
    1
    8
    +1=2，由于是由分子构成的，所以是分子晶体，
    故答案为：分子晶体；
    Ⅱ．：①白磷（P4）属于分子晶体，只含磷磷键，既有范德华力，又有非极性键； ②水晶主要成分为二氧化硅，属于原子晶体，熔化时只破坏共价键； ③氯化铵；有离子键和极性共价键，熔化破坏离子键； ④氢氧化钙有离子键和极性共价键，熔化破坏离子键； ⑤氟化钠有离子键，熔化破坏离子键； ⑥过氧化钠中有离子键和非极性共价键，熔化破坏离子键； ⑦干冰为二氧化碳，熔化破坏分子间作用力；
    故答案为：①，⑤，②；
    点评：本题考查化学键的极性、分子极性、分子构型等，题目难度中等，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见物质中的化学键，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A、Mg（OH）2
    B、Al（OH）3
    C、SiO2
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下11.2L CCl4和11.2L CO2分子数相同
    B、CH4的摩尔质量为16g
    C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D、标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    （1）请写出d在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）请写出上述元素k的核外电子排布式
     
    ；
    （3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序
     
    （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序
     
    （写元素符号）；
    （4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式
     
    ；
    （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式
     
    ，它是由
     
    键形成的
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）15.6g Na2X含Na+0.4moL，则Na2X的摩尔质量为
     
    ，X的相对原子质量为
     
    ．
    （2）常温下，将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL、c（OH-）=0.1mol?L-1的溶液，然后逐滴加入1mol?L-1的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如右图所示．
    ①图中V1为
     
    mL．
    ②原合金中钠的质量为
     
    g．
    ③原合金与水反应生成的气体共有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表短周期的一部分
    ①
    ②③④
    ⑤⑥⑦
    （1）①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第
     
    周期
     
    族．
    （2）可作为半导体材料的是
     
    （写元素符号）．
    （3）表中元素⑥的原子结构示意图为
     
    ．
    （4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为
     
    ，该化合物的电子式为
     
    ．
    （5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是
     
    （填数字序号）
    （6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）请在图中用实线补全元素周期表边界．
    （2）元素②与⑤形成的化合物的电子式为
     
    ．元素③氢化物的结构式为
     
    ．元素①的单质、元素②的单质都和水反应，现象更为剧烈的是
     
    ．元素④一般在化合物中显
     
    价，但若能与
     
    形成化合物，所显示的价态则恰好相反．（此题涉及到①②③④⑤时用对应的元素符号表示）
    （3）元素A、B都是短周期元素，元素A与④同主族，元素A与B同周期，而且B的最外层电子数与电子层数相同，请在上方元素周期表中标明元素A、B的位置（用对应的元素符号表示）．比较B原子半径与A原子半径：
     
    ＞
     
     （用对应的元素符号表示）．比较A、B的最高价氧化物水化物的酸性强弱为
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    （4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的
     
    ，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．请按要求回答下列问题：

    （1）画出元素②的原子结构示意图
     
    ．
    （2）属于稀有气体的元素编号是
     
    ，可作半导体材料的元素编号是
     
    ．
    （3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是
     
    （填元素符号）．
    （4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有2H2+O2═2H2O反应，构成燃料电池，该燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等．
    （1）当用酸性电解质时，电极反应为：正极：
     
    ；
    （2）当用碱性电解质时，电极反应式为：负极：
     
    ；
    （3）用固体氧化物作电解质时，电极反应式为：负极：
     
    ，正极：
     
    ；
    （4）如把H2改CH4，KOH作导电物质则电极反应为：负极
     
    ，正极
     
    ，总反应式
     
    ．

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