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【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝,b处变红棕色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

c处先变红,后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色7

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性:Fe2+>Cl-


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】 a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2 , 可证明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2 , 无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;C处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误;d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+ , 证明还原性:Fe2+>Cl- , D项正确。
【考点精析】本题主要考查了氯气的化学性质的相关知识点,需要掌握氯气的化学性质:与金属反应将金属氧化成高价态;非金属反应;与水反应;与碱反应;与还原性物质反应才能正确解答此题.

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D.呈红褐色

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(2)Y的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体,Z 的这种氧化物分子式是
(3)标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液,放热Q kJ,该反应的热化学方程式为
(4)元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 , 氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为

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实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是_________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进措施是______________________________________________

(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是_________________________

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【题目】下列说法正确的是

A. 能电离出H+的化合物叫做酸

B. 氧化还原反应中,得电子越多,氧化性越强

C. 实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况

D. 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2+2OH-

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【题目】实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be﹣Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于(
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子

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【题目】研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤

①观察物质的外观; ②实验和观察; ③解释和结论; ④预测物质的性质。

排列顺序正确的是

A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③

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【题目】某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:主要有效成分为次氯酸钠,有效氯含量8000~10000 mg·L1。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。本品须密封,置阴凉暗处保存。请完成以下填空:
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原因是(用离子方程式表示)
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