Question

13．探究三：如何获得纯净的氢氧化钠固体
小华设计了如图的实验流程：
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为溶解、过滤、蒸发，其中操作②中玻璃棒的作用是引流；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于固体样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．

Answer 1

分析 氢氧化钠固体中常混有碳酸钠，样品加水溶解，在溶液中加入式量澄清石灰水，得到碳酸钙和氢氧化钠，过滤得到沉淀为碳酸钙，滤液经蒸发结晶得到氢氧化钠固体，以此解答该题．

解答 解：氢氧化钠固体中常混有碳酸钠，样品加水溶解，在溶液中加入式量澄清石灰水，得到碳酸钙和氢氧化钠，过滤得到沉淀为碳酸钙，滤液经蒸发结晶得到氢氧化钠固体，
（1）由以上分析可知操作①、②、③的名称分别为溶解、过滤、蒸发，操作②为过滤，玻璃棒用于引流，故答案为：溶解、过滤、蒸发；引流；
（2）溶液中含有碳酸钠，应加入氢氧化钙，可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，以除去杂质，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）样品中的碳酸钠反应生成氢氧化钠，则终所得氢氧化钠固体质量大于固体样品中氢氧化钠的质量，
故答案为：大于．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及物质的分离操作方法，难度不大．