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    15．已知常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.111.610.311.111.3
    请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（　　）
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

    分析 六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行；

    解答 解：六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则
    A．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，应生成NaHCO3，所以反应不能发生，故A选；
    B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，应生成NaHCO3，反应能进行，故B正确；
    C．酸性C6H5OH＞H2CO3＞HCO3-反应能发生，故C正确；
    D．CH3COOH酸性大于HCN，反应能发生，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了盐类水解的应用，注意弱电解质的比较方法以及判断角度，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在我们的日常生活中出现了的“增铁酱油”，这里的铁应理解为（　　）
    A．铁的氢氧化物B．铁的氧化物C．铁元素D．铁屑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物
    B．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C．用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液
    D．分子所有碳原子一定不能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1
    B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJ
    C．常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ•mol-1
    则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
    请回答：（1）根据以上数据写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出右面循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是乙（填“甲”或“乙”）；判断的理由是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．喷泉实验的原理是产生内外压强差．下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是（　　）
     ABCD
    气体CO2HClHClSO2
    液体H2ONaOHH2ONaOH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高锰酸钾（KMnO4）和双氧水（H2O2）都是常见物质．
    （1）写出二者共同元素的原子最外层轨道表示式：．K在周期表的位置是第四周期ⅠA；25Mn属于ⅦB或副族族元素．
    （2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性．若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：H2O2?H++HO2-，HO-2?H++O22-，
    （3）2g高锰酸钾溶于10ml水时溶液没有明显的温度变化，请解释理由高锰酸钾溶于水时扩散过程吸收的能量与水合过程放出的能量相近，氧化剂一般来说，酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl来酸化原因是因HCl具有还原性；
    （4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡．写出可能的化学反应方程式．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；2H2O2?2H2O+O2↑．
    （5）往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式错误的是A
    A、3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑
    B、5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
    C、7H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑
    D、9H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+12H2O+7O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列有关该反应的图象及叙述正确的是（　　）
    A．加入适当的催化剂后，甲图中的E和△H都减小
    B．乙图中t1时刻反应达到化学平衡状态
    C．丙图可以表示其他条件不变时，压强对反应的影响
    D．丁图中a可以表示SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、K+、AlO2-、NO3-

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