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    【题目】在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol·L－1的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5 g固体的成分可能是（ ）

    A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定

    【答案】C

    【解析】

    由题给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液，则n(Na+)=n(C1-)=n(HC1)=0.50mol/L0.08 L=0.04 mol，若Na的氧化物为Na2O，应为0.02 mol62 g/mol= 1.24g;若为Na2O2, 应为0.02 mol78 g/mo1=1.56 g。现为1.5 g，介于1.24 g与1.56 g之间，应为二者的混合物。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。

    (1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式________，砷属于________区元素。

    (2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

    电离能

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    则A原子的价电子排布式为___________________________。

    (3)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，，等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。

    (4)用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是________，该配合物中含有键的数目为________。

    (5)能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：________；与互为等电子体的分子有：___________________(填分子式)。

    (6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ=________(用表示阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

    他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：

    Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑

    MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑

    (1)用来制取氯气的装置是______(填字母)，反应中浓盐酸所表现出________________性质。

    (2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。

    (3)装置C的作用是________________________；

    (4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________________；

    (5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应速率的说法正确的是（ ）

    A.相同条件下，形状大小相同的Mg、Al 分别与同浓度的盐酸反应的速率相同

    B.使用合适的催化剂可以加快反应速率，但不能提高反应物的转化率

    C.在容积固定的恒温密闭容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大

    D.10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，充分反应后加入KCl固体，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

    B.常温下反应 C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH＞0

    C.自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小

    D.反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol－1在高温不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。

    Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法a

    用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2(NaOH过量)制备Cu2O

    方法b

    用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2

    方法c

    用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O，同时放出CO

    (1)写出方法a的化学方程式：__。

    (2)已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1

    ②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1

    ③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1

    写出方法c反应的热化学方程式：__。

    (3)在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H＞0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    i

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ii

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    iii

    T2

    0.100

    0.0960

    0.0930

    0.0900

    0.0900

    0.0900

    对比上述实验数据，可获得的结论：

    ①催化剂的催化效率：实验i___实验ii(填“>”“<”“=”，下同)。

    ②T1__T2。

    Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，

    反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。

    (4)反应前2min平均反应速率v(SO2)=__；该温度下反应的平衡常数K=__。

    若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2，达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍（Ni）及其化合物在工业生产中具有重要地位。如图是工业精制镍的基本流程示意图：

    请按要求回答下列问题：

    （1）写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是__（填元素符号）。气体X的中心原子的杂化轨道类型为___，该分子的立体构型（即空间结构）为__。

    （2）Ni2＋核外电子排布式为__。

    （3）向晶体Ni中掺入一定量的Al原子，会改变晶体Ni的（写一种物理性质）_。某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如图所示，该合金的化学式为_。

    （4）已知：常温下溶度积常数：Ksp(NiS)=1.07×10-21；Ksp(CuS)=1.27×10-36

    工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c(Ni2+)为0.107mol·L-1，则滤液中残留的c(Cu2+)为_。写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请写出一种海水淡化的方法：__。

    （2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗___molSO2。

    （4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

    （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

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