分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,其最高价氧化物对应的水化物为碱,且两种碱可以反应生成盐和水,则W为Na元素,X为Al元素;Y、Z是非金属元素,W为Na,W可以和Y形成W2Y,则Y为-2价,为ⅥA元素,且和钠同周期,所以Y为S,Y的低价氧化物为SO2;Z原子序数比Y大,所以Y为Cl,据此解答.
解答 解:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,其最高价氧化物对应的水化物为碱,且两种碱可以反应生成盐和水,则W为Na元素,X为Al元素;Y、Z是非金属元素,W为Na,W可以和Y形成W2Y,则Y为-2价,为ⅥA元素,且和钠同周期,所以Y为S,Y的低价氧化物为SO2;Z原子序数比Y大,所以Y为Cl.
(1)Y的硝酸盐为Al(NO3)3,由于Al3+的水解:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,其溶液呈酸性,
故答案为:酸;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
(2)NaOH和Al(OH)3反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)Y的低价氧化物为SO2,并且Z和Y同周期,原子序数比Y大,所以Z为Cl,Y的低价氧化物和Z的单质反应方程式:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(4)W2Y为Na2S,属于离子化合物,电子式为,故答案为:;
(5)非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,由于非金属性:Cl>S,所以气态氢化物的稳定性:H2S<HCl,故答案为:H2S<HCl;
(6)核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,且离子核外电子层数越多,离子半径越大,则有离子半径Al3+<Na+<Cl-<S2-,
故答案为:Al3+<Na+<Cl-<S2-,
(7)Z的最高价氧化物为是Cl2O7,Cl2O7和水反应生成高氯酸,0.25molCl2O7和水反应放出QkJ热量,则1molCl2O7和水反应放出4QkJ热量,所以其热化学反应方程式为:Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol,
故答案为:Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,关键是对元素周期律的理解掌握,难度中等.
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A. | 原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu | |
B. | 盐桥中是KNO3溶液,则盐桥中NO3-移向乙烧杯 | |
C. | 其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑ | |
D. | 反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过0.2mol电子 |
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A. | 看反应前后是否有氧原子的得失 | |
B. | 看反应前后是否有原子的重新组合 | |
C. | 看反应前后是否有元素的化合价发生改变 | |
D. | 看反应后是否有气体生成 |
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A. | p1>p2 | B. | 反应吸热 | C. | m+n>p+q | D. | m+n<p+q |
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