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    4．下列反应类型说法不正确的是（　　）
    A．2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 氧化还原反应
    B．N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3可逆反应
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl  置换反应
    D．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应

    分析 A．Na、O元素的化合价变化；
    B．反应物不能完全转化为生成物；
    C．置换反应中一定有单质生成；
    D．碳碳双键转化为单键．

    解答 解：A．Na、O元素的化合价变化，则为氧化还原反应，故A正确；
    B．反应物不能完全转化为生成物，可知合成氨的反应为可逆反应，故B正确；
    C．置换反应中一定有单质生成，该反应无单质生成，不属于置换反应，为有机反应中的取代反应，故C错误；
    D．碳碳双键转化为单键，则为烯烃的加成反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应的分类及判断，为高频考点，把握化学反应分类依据及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本反应类型、氧化还原反应及有机反应类型等判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素．A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子．
    （1）下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是E．
    A．分子中都含有σ键和π键              B．中心原子都sp2杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子    D．互为等电子体
    E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子
    （2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为平面三角形．
    （3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因：HClO3中非羟基氧多，Cl正电性高，导致羟基中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下越易电离出H+，酸性越强．
    （4）G与AC能形成挥发性液体G（AC）4，则其固体属于分子晶体．
    （5）F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为$\frac{7{b}^{3}}{16{a}^{3}}$（用含a、b的算式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．将实验完剩余的金属钠放回原试剂瓶中
    B．测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C．制备Fe（OH）3胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热
    D．在饱和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学无处不在，下列与化学相关的说法不正确的是（　　）
    A．碘是人体必需微量元素，所以应多吃富含高碘酸的食物
    B．“血液透析”运用了胶体的性质
    C．过氧化钠可作为高空飞行或潜水装置中的供氧剂
    D．大力开发太阳能、风能、水能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于实现“低碳经济”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．科学家预测原子序数为114的元素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（　　）
    A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强
    C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    周期 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1①
    2⑤⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑨
    5⑩
    （1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
    （2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
    （3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
    （4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是N2．
    （5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A、B、C、D、E、F六种元素，其中ABCDE为短周期元素，①原子半径A＜C＜B＜E＜D②原子最外层电子数A=D、C=E、A+B=C③原子的核外电子层数B=C=2A④B元素的最高正价与最低负价数值之差为2⑤F在地壳中金属元素含量第二，下列说法正确的是（　　）
    A．因为C的氢化物分子内含有氢键，所以比E的氢化物稳定
    B．过量F与氯气加热完全反应，得到相应的低价态氯化物
    C．因为E单质相对分子量小于溴单质的相对分子量，所以E单质熔点比溴低
    D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
    B．2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体
    C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素；B的最外层电子数是内层电子数的2倍；C为同周期中金属性最强的元素；D的最外层电子数是电子层数的3倍．请回答：
    （1）A为DB为CC为NaD为S；（填写元素符号）
    （2）C、D元素形成化合物的电子式为；
    （3）D的最高价氧化物与水反应的化学方程式SO3+H2O=H2SO4．

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