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    7．氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示．

    下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（　　）
    A．④③①②B．③④①②C．③④②①D．④③②①

    分析 物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构成新的物质．氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新的氨分子，据此解答．

    解答 解：催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子，故选：A．

    点评 本题考查了从微观上分析化学反应，明确化学反应的实质及微粒发生化学反应的顺序是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列不能用于鉴别SO2和CH4两种无色气体的试剂是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．品红溶液
    C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（　　）
    A．第一电离能：Y小于X
    B．气态氢化物的稳定性：Y大于X
    C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y
    D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活密切相关．下列有关说法，正确的是（　　）
    A．高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量
    B．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
    C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
    D．食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，向1L 0.1mo1•L-1NH4C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（　　）
    A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
    B．随着NaOH的加入，NH4+与NH3•H2O物质的量总量减少
    C．当n（NaOH）=0.05mol时，溶液中有：c（C1-）＞c（Na+＞c（NH4+＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在M点时，n（OH-）+0.05═a+n（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示：
    盐酸（NH4）2SO4溶液
    由水电离出的氢离子浓度1.0×10-amol•L-11.0×10-b mol•L-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积
    B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离
    C．盐酸的pH=a
    D．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化 水解法生产三氯氧磷的流程如图：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为 H3PO3、H3PO4等）废水，已知 H3PO3 是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸．
    ①若用 20mL H3PO3 溶液与同浓度的 NaOH 溶液 60mL 充分反应，生成的盐为Na2HPO3（填化学式）．
    ②H3PO3 可以将溶液中的 Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 pH   将磷元素转化为磷酸钙     沉淀并回
    收，加入漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4．
    ④若处理后的废水中 c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中 c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取 a g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入 0.1000mol•L-1 的 AgNO3溶液 40.00mL，使 Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用 c mol•L-1NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b（选填字母）．
    a．FeCl2   b．NH4Fe（SO4）2  c．淀粉d．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯这项操作目的是避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，若 未硝基苯所测 Cl 元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，在适当的条件下发生反应能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（　　）
    ①稀硫酸　 ②C2H5OH 　③稀硝酸 　④CO  ⑤H2  ⑥氯化铁溶液．
    A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系密切．
    Ⅰ．（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散．请问：村民应该如何应变CE（填编号）．
    A．应躲到低洼的地方去               B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
    C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面     D．应多饮水     E．应到较高的地方去
    （2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．该反应中氧化剂是KClO3 ，还原剂是HCl，当反应生成标准状况下6.72LCl2时，转移电子的物质的量为0.5mol．
    （3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    Ⅱ．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，该小组成员猜测气体的成分可能是CO2，SO2或是它们的混合气体．为了验证猜测，该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中应该装下列B试剂（填编号）．
    A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．盐酸 D．澄清石灰水
    （2）B中溶液的作用是：除去SO2气体．
    （3）D中澄清石灰水的作用是：检验该气体中是否含有CO2．
    （4）通过实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色  ②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊．由上述现象该小组同学得出的结论为：该气体是SO2、CO2的混合气体．

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