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    【题目】关于有机反应类型的以下判断不正确的是

    选项

    有机反应

    反应类型

    A

    苯与H2反应生成环己烷

    加成反应

    B

    甲烷与氯气混合光照爆炸

    取代反应

    C

    乙烯与溴的CCl4溶液反应

    取代反应

    D

    乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    氧化反应

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．苯与氢气在高温高压催化剂的条件下发生加成反应：+3H2 ，故A正确；

    B．甲烷与氯气混合光照爆炸，甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应，故B正确；

    C．含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，该反应为加成反应，故C错误；

    D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，同时还生成硫酸锰、硫酸钾和水，该反应为氧化反应，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    ①装置甲可防止铁钉生锈

    ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

    ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

    ⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．

    A.①③⑤B.③④C.①②④D.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是( )

    A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

    B. 从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

    C. 500 ℃时该反应的平衡常数K=3

    D. 平衡时H2 的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（）和硫酸亚铁制备。已知。

    回答下列问题

    I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

    （1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。

    （2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。

    （3）再用1mol·L－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

    Ⅱ.合成富马酸亚铁

    （4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。

    （5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。

    ①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

    ②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。

    （6）过滤、干燥得到产品。

    过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。

    Ⅲ.产品纯度测定

    （7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

    已知：CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O．（常温下甲酸为液体）

    （1）原料气CH3CH=CH2、CO和H2的制备均可用图1装置：

    填写下列空白：

    ①若用上述装置制备氢气，收集装置可选用图2下列______装置

    ②若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是______；c中盛装的试剂是______。

    为了控制生成一氧化碳的速度，则分液漏斗a中盛装的试剂是______。

    ③实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用图3试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______（填序号，试剂可以重复使用）；写出2-丙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2及水蒸气的化学方程式______；

    （2）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______。

    a．低温、高压、催化剂b．适当的温度、高压、催化剂

    c．常温、常压、催化剂d．适当的温度、常压、催化剂

    （3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

    ①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；

    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如图提纯路线：

    试剂1为______，操作3为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了以Ni / Al2O3 为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. 总反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O

    B. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

    C. 在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量

    D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是（ ）

    A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

    B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究NO2、SO2等大气污染物的处理具有重要意义。

    (1)某温度下，已知：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ/mol

    ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2

    ③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H3=-41.8kJ/mol

    则△H2= _____________。

    (2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时SO2的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：

    ①A、B两点对应的平衡常数大小关系为KA __________（填“＞”“＜”或“=”，下同）KB；温度为T,时D点vD正与vD逆的大小关系为vD正 _____________vD逆；

    ②T1温度下平衡常数Kp=______________ kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式）。

    (3)恒温恒容下，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的体积分数与起始的关系如图乙所示，则当=1.5达到平衡状态时，SO2的体积分数是图乙中D、E、F三点中的____________点。A、B两点SO2转化率的大小关系为aA ___（填“＞”“＜”或“=”）aB。

    (4)工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将SO2吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入SO2电极的反应式：____________；若40%的硫酸溶液吸收氨气获得(NH4)2SO4的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH=5，则___________（计算结果保留一位小数，已知该温度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则的值将_____（填“变大”“不变”或“变小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________。

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③_______________。

    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：____________________。

    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：____________________。

    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：__________；___________。

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