【题目】用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g/cm3配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
（2）经计算需要______ mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。（填字母）
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）________________________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是__________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到_______中存放，并贴上标签。
【答案】250mL 21.0 mL C ③①④② 偏低 偏低 试剂瓶
【解析】
（1）实验室配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸应选用容量为250mL的容量瓶；
（2）由公式
计算浓硫酸的物质的量浓度，再依据稀释定律计算可得；
（3）在量取浓盐酸后，配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
（4）依据c=n/V分析溶液体积和溶质的物质的量是否发生变化分析解答；
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到试剂瓶中，贴标签贮存。
（1）实验室配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸应选用容量为250mL的容量瓶，故答案为：250mL；
（2）由可知密度为116 g/cm3质量分数为375%的浓盐酸的物质的量浓度为
mol/L=11.9 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后盐酸的物质的量不变，则有：V×10-3L×11.9 mol/L=0.25 L×1mol/L，解得：V≈21.0，按照量取的最近原则可知，量取21.0ml浓盐酸应选用25mL量筒，故选C，故答案为：21.0 mL；C；
（3）在量取浓盐酸后，配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，则正确的顺序是③①④②；
（4）量筒用蒸馏水洗后未干燥，会使浓盐酸稀释，导致溶质物质的量减小，造成浓度偏低；将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质物质的量减小，造成浓度偏低，故答案为：偏低；偏低；
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到试剂瓶中，贴标签贮存，故答案为：试剂瓶。
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【题目】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图，有关这四个曲线图的说法正确的是
A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化
C. 图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化
D. 图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
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【题目】下列电离方程式正确的是( )
A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
C. 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3
HCO
＋Na＋
D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－
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【题目】硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：
（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。
（2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。
（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_________________________________________________。
（4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。
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【题目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1
C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1
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【题目】实验室中H2SO4、NaOH是两种常见试剂。
（1）现在实验室中有一瓶98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3)。
①该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L；
②现要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL，请回答如下问题：需要量取浓硫酸的体积为________（保留一位小数）．在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有__________。
（2）有一瓶氢氧化钠固体由于放置时间较长，某同学怀疑其由于吸收空气中CO2而发生部分变质。为证明此推测，进行如下实验。
称取2.000g样品，配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液，当慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL时测得溶液正好显中性．根据实验数据可知：
待测溶液中氢氧化钠的浓度为_____________mol/L；
样品中氢氧化钠的质量百分数为______________。
由此，该同学得出结论：样品已部分变质.
①请你对实验进行评价（假定实验操作过程准确无误）：_________
A．该实验不能证明关于“部分变质”的推测
B．该实验可以证明关于“部分变质”的推测
C．若样品中混有少量氢氧化钾，也能使其质量百分数变小
②在用氢氧化钠固体配制溶液过程中，下列操作中也会造成氢氧化钠质量百分数偏小的是________（填字母）。
A．在称量时，把氢氧化钠样品放在称量纸上进行称量
B．在溶解过程中，有少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线水平
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【题目】现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是 （ ）
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH1<0
B. 2SO3(g）2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0
C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0
D. H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0
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【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图所示：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
物质 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.0 | 8.0 |
Mn(OH)2 | 7.3 | 9.3 |
Mg(OH)2 | 9.1 | 11.1 |
请回答下列问题
(1)滤渣1的成分有______________________(填化学式)。加入试剂1的目的是___________。
(2)步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为______________________。
(3)沉淀1的成分为______________________ (填化学式)，步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为______________________。
(4)步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是______________________。
(5)最近研究表明，常温下在含有Mg2+浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物质的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，镁的沉淀率能达到99%。产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取轻质氧化镁，经XDR(X射线衍射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式：_________________________________。
(6)除了OH－之外，S2－也是一种常见的金属离子沉淀剂。本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。已知：25℃时，CuS的溶度积为4×10－36，H2S的Ka1=1.25×10－7，Ka2=8.0×10－14。若要在1L.的盐酸中完全溶解0.01 mol CuS，理论上需要盐酸的最低浓度为___________mol/L(提示：用离子方程式计算)
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【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A. 31d和33d属于同种核素
B. 气态氢化物的稳定性：a>d>e
C. b、c的最高价氧化物对应水化物可以反应
D. a和b形成的化合物不可能含共价键
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