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    硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑　　①
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑　　　②
    （1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑．
    （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？
    （3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程）

    解：（1）反应①中电子转移的方向和数目，用双线桥法表示为：，
    答：用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目为；
    （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，溶液中溶质碳酸钠物质的量==2mol；晶体碳酸钠物质的量也是2mol，
    所以m（Na2CO3?10H2O）=2mol×286g/mol=572g，
    答：需Na2CO3?10H2O为572g；
    （3）1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．
    ①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g
    设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，
    由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，列方程计算


    n（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3，
    答：吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为5：3．
    分析：（1）双线桥法是标出化合价升高失去的电子和化合价降低得到电子的方向和数目；
    （2）依据溶液中溶质物质的量和结晶水合物物质的量相同，结合摩尔质量计算；
    （3）根据化学反应设未知，结合化学方程式的定量关系列方程计算；
    点评：本题考查了氧化还原反应的电子转移分析，双线桥表示方法，化学方程式的有关计算方法应用，气体摩尔体积的换算物质的量应用，利用方程式及守恒法的有关计算等，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏一模）工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
    （1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为
    4.5
    4.5
    吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2=
    0.75
    0.75
    ．
    （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑    ①
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑      ②
    （1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑．
    （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？
    （3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑   ①
    NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
    （1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为
    A
    A
    （填编号）．
    A.1.2          B.1.5       C.1.6       D.1.9
    （2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加
    32
    32
    g．
    （3）在标准状况下，将含a L NO2和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．
    计算：Ⅰ．a=
    33.6
    33.6
    L，b=
    22.4
    22.4
    L．
    Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为
    138
    138
    g．
    （4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑   ①

    NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑      ②

    （1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加                          g。

    （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

    （3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。

    ① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

    ② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

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    科目：高中化学 来源：上海市闵行区2010届高三第二次模拟考试化学试卷 题型：计算题

    （10分）硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：

    2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑      ①

    NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑         ②

    （1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气            L。

    （2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na2CO3·10H2O）质量是多少？

    （3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO2)与n(NO)应满足何种关系？

    （4）现有10 kg 21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO2、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880 g。

    ①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少？

    ②20℃时，10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88 kg水，冷却到5℃，可析出NaNO2晶体质量是多少？（已知5℃时，NaNO2 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO3的影响）。

     

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