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    工业上合成氨属放热反应，除了采用高压和催化剂，还选择500℃左右的温度，其主要原因是此时

    [　　]

    A．

    氨的百分含量最大

    B．

    氢气的转化率最高

    C．

    反应速率最大

    D．

    催化剂的活性最大

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

    ①写出工业上合成氨的化学方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．
    ②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=
    24.45%
    24.45%
    ．
    ③图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是
    b
    b
    （选填字母“a“或“b”），选择的理由是
    合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动
    合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动

    ④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是
    研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
    研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
    （写出一条即可）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
    CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
    （3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
    时间/min CH4（mol） H20（ mol） CO （mol） H2 （mol）
    0 0.40 1.00 0 0
    5 X1 X2 X3 0.60
    7 Y1 Y2 0.20 Y3
    10 0.21 0.81 0.19 0.62
    ①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态
    是
    是
    （填“是”或“否”），
    前5min平均反应速率v（CH4）=
    0.02mol?min-1
    0.02mol?min-1
    ．
    ②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是
    d
    d
    （填字母）．
    a?减少CH4      b?降低温度c?增大压强d?充入H2
    ③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
    0.05
    0.05
    mol CO、
    0.15
    0.15
    mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
    （1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H2
    充电
    放电
    2Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为
    NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
    NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
    ，充电时，该电极应与电源的
    正
    正
    （填“正”或“负”）极相连．
    （2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
    则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
    ．
    （3）研究表明工业上合成氨反应 （N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3） 在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．
    ①合成氨是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②合成氨选择400～500℃的原因是：
    加快反应速率，催化剂活性最大
    加快反应速率，催化剂活性最大
    ．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度．
    时间/min c（N2）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 c（NH3）/mol?L-1
    0 0.6 1.8 0
    5 0.48 X 0.24
    10 0.26 0.78 0.68
    0～5min，H2的平均反应速率v（H2）=
    0.072mol/L．min
    0.072mol/L．min
    ．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是
    a
    a
    （填序号）．
    a．使用催化剂       b．降低温度       c．增加氢气的浓度        d．分离出NH3
    （4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数
    K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
    下列说法正确的是：
    a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大
    b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30
    c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和二氧化碳的反应为吸热反应，设其反应速率为v1；工业上合成氨为放热反应，设其反应速率为v2；对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是（　　）
    A、同时增大B、同时减小C、v1增大，v2减小D、v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上合成氨属放热反应，除了采用高压和催化剂，还选择500℃左右的温度，其主要原因是此时


    1. A.
      氨的百分含量最大
    2. B.
      氢气的转化率最高
    3. C.
      反应速率最大
    4. D.
      催化剂的活性最大

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