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    (08浙大附中模拟)某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2  21℃ ；―NO  ―152℃）  

     

    （1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为                                 

    （2）反应前先通入N2目的是                                                   

    （3）确认气体中含NO的现象是                                                

    （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：                       

    （5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象

    是                            解释是                                         

    （6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为                                      

    答案：（1）      EDF        （2分）                                                 

        （2）    排尽装置中的空气，防止NO被氧化     （2分）

        （3）    D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色 （2分）

        （4）    4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3           （3分）

        （5）  气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。（2分）                      

          （6）  a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol   （3分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2(08浙江省开化中学模拟)实验室中根据2SO2＋O22SO3；ΔH=-393.2 kJ?mol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。  

     
     

     


    （1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　　　　　

    （2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是                           　                            

    （3）小试管C的作用是                                                   

    （4）广口瓶D内盛的试剂是                。装置D的三个作用是       ①　　 　　

                ②                   ③                      

    （5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是                          　                                   　

    （6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是                         

    （7）装置G的作用是                                                      

    （8）从G装置导出的尾气处理方法是                                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08皖南8校第三次联考)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    可能大量还有的阳离子

    可能大量还有的阴离子

    （1）往该溶液中逐滴加入溶液并适当

    加热，产生沉淀和气体的物质的量（）

    与加入溶液的体积（V）的关系

    如右图所示。则该溶液中确定含有的离子

    有_______________；不能确定是否含有

    的阳离子有______________，要确定其存

    在可补充做的实验是___________；肯定不存在的阴离子有_________________。

    （2）经检测，该溶液中含有大量的，若向1 L该混合溶液中通入―定晕的，溶液中的物质的量与通入的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08安徽信息卷)2008年北京奥运会体现“人文奥运”的一个重要举措是坚决反对运动员服用兴奋剂。利尿酸足一种被禁止使用的药物，其结构简式如图所示。下列有关利尿酸说法正确的是（）

          A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是

            B．1mo1利尿酸最多能与4 mol发生加成反应

          C．利尿酸分子内处于同一平面上的原子数不少于12个

          D．利尿酸能与溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08安徽信息卷)一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（）

    A．a极为电池的正极

    B．电池正极的电极反应为：

    C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

    D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6厍仑的电量   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08安徽模拟)合肥某院校研究出的甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0KJ/mol

    ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9KJ/mol

    下列说法正确的是 （）

    A．根据②推知：在25℃，101kPa时，lmolCH3OH (g）燃烧生成

    CO2 和HZO(l）放出的热量应大于192.9kJ

    B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1一E3

    C.H2燃烧能放出大量的热，故CH30H转变成H2的过程必须吸收能量

    D.根据盖斯定律，可以推出氢气和氧气反应生成1mol液态水的反应热。

     

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