25℃时.将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7.则下列关系一定不正确的是( )A．a＝bB．a＞bC．c(A-)＝c(Na+)D．c(A-)＜c(Na+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，将a mol·L^－¹一元酸HA与b mol·L^－¹ NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是(　　)

A．a＝b	B．a＞b
C．c(A^－)＝c(Na^＋)	D．c(A^－)＜c(Na^＋)

若HA为强酸，则a＝b；若HA为弱酸，则该中性溶液中溶质为NaA与HA，故a＞b；C项，利用电荷守恒可知溶液中存在：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，由pH＝7可知溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)，故一定存在c(Na^＋)＝c(A^－)。
点拨：本题考查弱电解质的电离与溶液酸碱性，考查考生的综合思维能力。难度中等。

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L^－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

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D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH^－)_水电离=1.0×10^－12mol/L

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