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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能

    B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能

    C.炭燃烧时化学能主要转化为光能

    D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能

    【答案】D

    【解析】

    A．汽油车在行驶过程中，化学能首先转化为热能再转化为动能，故A错误；

    B．炸药发生爆炸时化学能除了转化为热能外，还有部分转化为动能，B项错误；

    C．炭燃烧时化学能主要转化为热能，故C错误；

    D．柴草燃烧时，部分化学能转化为热能，还有部分转化为光能，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：

    （1）D在元素周期表中的位置是___________________________。

    （2）C2B的电子式是__________________。

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为__________________（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________________。

    （4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_________（用化学式回答）；原因是___________。

    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是

    A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑

    B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

    C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。

    I.CuO可用于制备Cu2O。

    已知:①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；

    ②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。

    （1）CuO分解生成2molCu2O的热化学方程式为____________________________________。

    （2）温度为T时，向5L恒容密闭容器中加人80g CuO制备Cu2O，5min时恰好达到平衡，测得容器中Cu2O的物质的量为0.4mol。

    ①该反应的平衡常数K=_____________________。

    ②5min时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③其他条件不变，起始向该容器中充入0.5molCuO，重复实验，达到平衡的时间_____2.5min(填“大于”“小于”或“等于”)；达到平衡时Cu2O的物质的量______0.2mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）研究表明，在CuO中加入适量碳粉，下列说法中有利于制得纳米级Cu2O的是_____(填选项字母)。

    A.碳与氧气反应放热，加快反应速率

    B.生成CO气体，使固体颗粒容易分散

    C.CO可以将Cu2O还原为铜粉

    D.CO作该反应的催化剂

    II.CuO可用于冶炼铜(已知:CO的燃烧热△H=-283kJ/mol)，一定条件下，将1molCuO和0.5molCO加人2L密闭容器中发生反应，t1时达到平衡，t2后改变容器中的条件，用CO表示的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示(三个阶段改变的条件为温度、压强、浓度中的一个)。

    （4）t4时改变的条件为______________________________________________。

    （5）M、N、P三点对应状态下，CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

    A.溶液中一定不含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+

    C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中可能含有Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

    B. ①到②水的电离程度逐渐减小

    C. I－能在②点所示溶液中存在

    D. ②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________。

    （2）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________________________；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

    （3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    ①在阳极区发生的反应包括__________________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。

    ②简述CO在阴极区再生的原理：____________________________________。

    （4）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，试计算溶液中＝_______。（常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

    A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是

    A. 乙是电能转变为化学能的装置

    B. 含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

    C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小

    D. 电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极

    【答案】D

    【解析】A、甲中活泼金属镁作原电池的负极，石墨为正极形成原电池，乙是连接原电池的电解池，电解酸性工业废水，电解池是将电能转变为化学能的装置，选项A正确；B、酸性条件下含氮离子氧化时转化为氮气，反应的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，选项B正确；C、若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，根据电极反应6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，则处理后废水的H+浓度增大，pH减小，选项C正确；D、电池工作时，甲池是原电池，原电池中阳离子Na＋移向正极石墨电极，选项D不正确。答案选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    7

    【题目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是

    A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+

    B. 原溶液中含有的离子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

    C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

    D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少

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