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已知反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g),△H<0,下列说法正确的是()。
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.升高温度有利于增大反应速率,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于平衡正向移动

B


【试题分析】
解析:本题主要考查外因对化学平衡的影响情况,该反应的特点是:正反应为化学计量数减小的放热反应。升高温度,正、逆反应速率均增大,A错误;升高温度,反应速率增大,能缩短反应达到平衡的时间,B正确;达到平衡后,再升高温度则平衡逆向移动,增大压强则平衡正向移动,故C错误;降低温度则平衡正向移动,减小压强则平衡逆向移动,D错误。故答案为B。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素.已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物.回答下列问题:
(1)元素D在元素周期表中的位置是
 

(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
 

(3)由A、D组成的最简单化合物甲的二氯代物有
 
种.人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式:
 
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(4)已知反应:DE(g)+A2E(g)═DE2(g)+A2(g),一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示,请结合右图判断:该反应△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).该反应的平衡常数表达式为:K=
 

(5)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g),△H>0,下列说法正确的是            (    )

A.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢

B.0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2

C.达平衡后,升高温度,正、逆反应速率均加快,B的转化率不变

D.催化剂可同等程度改变正逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题:

   (1)元素D在元素周期表中的位置是                    

   (2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为            

   (3)由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有       种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式为:                

   (4)已知反应:DE(g)+A2E(g)DE2(g)+A2(g),

一定条件下该反应进行过程中的能量变化如上图表示,请结合上图判断:该反应△H    0(填“>”、“<”或“=”)。该反应的平衡常数表达式为:K=          

   (5)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为          

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科目:高中化学 来源:2011届福建省莆田市高三教学质量检查化学试卷 题型:填空题

(11分)A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题:
(1)元素D在元素周期表中的位置是                    
(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为            
(3)由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有      种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式为:                
(4)已知反应:DE(g)+A2E(g)DE2g)+A2(g),

一定条件下该反应进行过程中的能量变化如上图表示,请结合上图判断:该反应△H   0(填“>”、“<”或“=”)。该反应的平衡常数表达式为:K=         
(5)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为          

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