分析 (1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水;
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,再加入过量稀盐酸发生反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
解答 解:(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,发生反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,再加入过量稀盐酸,氢氧化铝溶解,发生反应为:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O,则反应现象为:通入CO2气体有白色沉淀生成,加入盐酸有气体产生,沉淀溶解,
故答案为:通入CO2气体有白色沉淀生成,加入盐酸有气体产生,沉淀溶解.
点评 本题考查物质检验与鉴别实验方案的设计,题目难度不大,明确发生反应实质为解答关键,注意掌握物质检验与鉴别方法,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③⑤ | B. | ①④⑤ | C. | ③④⑤ | D. | ①②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该电池锌为负极,发生氧化反应 | |
B. | 电池正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH- | |
C. | 当0.1mol Zn完全溶解时,电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023 | |
D. | 当该电池工作时,负极周围的pH值变大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应停止了 | B. | 反应物与生成物物质的量相等 | ||
C. | 反应物和生成物浓度相等 | D. | 正反应速率与逆反应速率相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解饱和食盐水,产生黄绿色气体:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ | |
B. | 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:CO32-+Ca2+=CaCO3 | |
C. | 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液,产生气泡:2H2O2 $\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | |
D. | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N电极上每消耗22.4L气体(标准状况)时,则有4molH+通过质子交换膜从负极区移向正极区 | |
B. | 若装置乙所需的电能来自装置甲,则b极应与X极连接 | |
C. | 若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ | |
D. | 由装置乙制得的家用消毒液的主要成分是NaClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最高正价:P<S<Cl<Ar | B. | 热稳定性:H2O>HF>HCl | ||
C. | 酸性强弱:HNO3<H2CO3<H3PO4 | D. | 还原性 F-<Cl-<Br- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 按H2、N2、O2、Cl2的顺序,单质的熔沸点相应升高 | |
B. | 按F、Cl、Br、I的顺序,卤族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱 | |
C. | 冰的密度低于液态水的密度,冰会浮在水面上 | |
D. | 按CH4、NH3、H2O,熔沸点相应升高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 消去反应→加成反应→取代反应 | B. | 加成反应→消去反应→取代反应 | ||
C. | 消去反应→取代反应→加成反应 | D. | 取代反应→加成反应→消去反应 |
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