Question

（17分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。

（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： 。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。

（3）装置F烧杯中盛放的试剂是 ，其中发生反应的离子方程式是 。

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。

选项	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	硅胶	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是 。

Answer 1

（1） MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （3）NaOH溶液 2OH-＋Cl2=Cl-+ClO-+H2O （4）D （5）E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I－氧化为I2

【解析】

试题分析：（1）二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）从A中出来的气体含有氯化氢，所以饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；发生堵塞时B中压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）氯气有毒，为防止空气污染，用氢氧化钠溶液吸收，所以F中盛放的试剂是NaOH溶液；发生反应的离子方程式是2OH-＋Cl2=Cl-+ClO-+H2O；（4） 为验证氯气是否具有漂白性，C中I、II、III依次放入：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；（5）将装置D中少量溶液加入装置E中，I­—被氧化为I2，所以E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色；过量的Cl2也可将I－氧化为I2，该现象不能说明Br2的氧化性强于I2。

考点：本题考查综合实验。