已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20．②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质．请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z ．
（2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D ．
（3）画出Y原子的结构示意图 ；写出③中反应的化学方程式 ．
（4）写出④中反应的化学方程式 ．实验室通过反应④制得元素Y的单质后，如何将产物分离并分别获得纯净物？写出实验步骤：
（5）制得元素Y的单质，若收集到标准状况下6.72LY单质气体，至少需要多少克化合物D？同时生成氯化物的物质的量为多少mol？（用涉及到的化学式写出计算步骤）
【答案】
分析：（1）在二氧化锰催化下受热分解，可制得单质可知D为KClO
3，Y为O，，-1价的短周期元素且有变价的元素X为Cl，元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20，Z为K；
（2）Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2O，化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质可知D为KClO
3；
（3）根据氧原子结构示意图及Cl
2与NaOH反应方程式解题；
（4）KClO
3在二氧化锰催化下受热分解，将产物溶于水后过滤；
（5）根据方程式进行计算．
解答：解：（1）化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质可知D为KClO
3，Y为O，，X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5，-1价的短周期元素且有变价的元素X为Cl，元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20，Z为K，故答案为：Cl；O；K；
（2）单质A为Cl
2，Cl
2与某种常见一元强碱溶液反应，可得到BNaCl和CNaClO，化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质可知D为KClO
3，
故答案为：Cl
2 ；NaCl；NaClO；KClO
3；
（3）氧原子最外层6个电子，原子结构示意图为
，Cl
2与NaOH反应生成NaCl，NaClO，H
2O；
故答案为：
；Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2O；
（4）KClO
3在二氧化锰催化下受热分解，将反应后的混合物溶于水后过滤，故答案为：2KClO
3 
2KCl+3O
2 ↑；
将反应后的混合物二氧化锰，KCl溶于水后过滤，二氧化锰不溶于水为滤渣，KCl可溶于水为滤液，对滤液蒸发结晶可得KCl；
（5）n
（O2 ）=
=0.3moL，
设需要X克化合物KClO
3，同时生成氯化物的物质的量为Ymol
2KClO
3 
2KCl+3O
2 ↑
122.5g 2moL 3mol
X Y 0.3mol
解得：X=12.25g，Y=0.2mol，
答：需要12.25g化合物KClO
3，同时生成氯化物的物质的量为0.2mol．
点评：本题考查元素及化合物的推断，化学方程式的计算，难度适中．
已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
（a、b、c均大于零）