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    取一定量的铁粉和硫粉混合物，隔绝空气加热充分反应后冷却，再加足量稀盐酸，标准状况下生成气体2.24 L，下列说法正确的是(    )

    A.原混合物中可能含3.2 g硫粉                     B.原混合物的质量不可能大于8.8 g

    C.原混合物中一定含有5.6 g铁粉                  D.2.24 L气体的质量可能大于3.4 g

    解析：(1)本题在于掌握Fe、S、FeS与盐酸之间反应的定量关系。一定发生的反应有Fe+SFeS，FeS+2HCl=FeCl2+H2↑。可能发生的反应有?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。(2)2.24 L气体是H2S或者是H2S和H2的混合气体。铁粉过量时，其质量等于2.4 g或小于3.4 g。(3)不论铁粉恰好与硫反应，还是铁粉过量，根据以上三个反应，1 mol Fe可以生成1 mol气体。标准状况下气体的体积为2.24 L，说明一定有0.1 mol Fe(即5.6 g Fe)。(4)当5.6 g铁粉恰好与3.2 g硫粉反应生成8.8 g FeS时，FeS与盐酸反应生成2.24 L H2S；若硫粉质量大于3.2 g时，同样产生2.24 L H2S,但原混合物质量大于8.8 g。

    答案：AC


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
    1：2
    1：2
    ．

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
    78%
    78%
    ．
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
    0.856
    0.856

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
    50：1
    50：1
    （最简单的整数比）．
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    实验序号 I II III
    加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.25mol/L
    1.25mol/L
    ．
    ③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
     g（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    取一定量的铁粉和硫粉混合物，隔绝空气加热充分反应后冷却，再加足量稀盐酸，标况下生成气体2.24L，下列说法正确的是（　）

    A．原混合物中可能含3.2g硫粉　　    B．原混合物中质量不可能大于8.8g

    C．原混合物中一定含5.6g铁粉　　    D．2.24L气体的质量可能大于3.4g

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

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    C．原混合物中一定含5.6g铁粉　　    D．2.24L气体的质量可能大于3.4g

     

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