已知下列物质氧化H2SO3时.自身发生如下变化:Cl2→2Cl-.MnO→Mn2+.Cr2O→2Cr3+.H2O2→2H2O.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3.得到H2SO4最多的是 ( ) A．Cr2O B．Cl2 C．MnO D．H2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知下列物质氧化H₂SO₃时，自身发生如下变化：Cl₂→2Cl^－，MnO→Mn^2＋，Cr₂O→2Cr^3＋，H₂O₂→2H₂O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H₂SO₃，得到H₂SO₄最多的是 (　　)

A．Cr₂O B．Cl₂

C．MnO D．H₂O₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	Cl^－、OH^－、CO₃²^－、SO₄²^－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体

回答下列问题：

（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_▲___＞___▲___（填离子符号）。B所含的阴离子是____▲____

（2）C溶液呈__▲_性（填“酸性”或“碱性”），其原因是______▲____________

（用离子方程式解释）。D的化学式是_____▲_______

（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，

溶液的pH为___▲____（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　___▲__

（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子

浓度由大到小的排列顺序为____________▲______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)

A．BaCl₂溶液中滴加稀H₂SO₄

B．盐酸和氧化铁反应

C．铁片放入CuSO₄溶液中

D．氢气还原CuO

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科目：高中化学 来源： 题型：

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl₂ B．H₂O₂C．ClO₂ D．O₃

（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O＋H₂O₂===A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂—→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为____________。

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。