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    某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

    A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

    B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

    C．温度越高，K一定越大

    D．如果m＋n＝p，则K＝1

    A

    【解析】

    试题分析：A、K=Cp/(Am·Bn)，K值越大，说明平衡正向移动，有利于C的生成，反应物的转化率增大，正确；B、m+n和p的关系题目中没有说明，因此缩小容积，平衡不知道向什么方向移动，错误；C、K只受温度的影响，此反应没有说明正反应方向是吸热还是放热，错误；D、不确定A、B的投入量是多少，错误。

    考点：考查平衡常数等相关知识。

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．18g D2O中含有的氧原子数为NA

    B．实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NA

    C．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl-

    D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。

    （1）微粒的中心原子杂化类型为 ，化合物YW3的空间构型为 。

    （2）R基态原子的电子排布式为 。

    （3）一种新型超导晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 ，

    其中一个Q原子紧邻 个R原子。

    （4）R的氢氧化物能溶于含XY－离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是 。弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等七校高三12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

    溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    B

    盐酸的酸性强于氢硫酸

    氯元素比硫元素非金属性强

    C

    SiO2可与HF反应

    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

    D

    Ca(OH)2能制成澄清石灰水

    可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

    A．等于p% B．小于p% C．大于p% D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B．高压比常压有利于合成SO3的反应

    C．加入催化剂有利于氨的合成

    D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） △H= -57.3 kJ/mol

    已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H= -Q1 kJ/mol

    HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) △H= -Q2kJ/mol

    上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是

    A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3

    C．Q1＜Q2=57.3 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：

    （1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是 ；

    反应Ⅱ发生反应的离子方程式是 ；

    （2）操作Ⅲ的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；

    （3）计算用2．5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ：

    （4）取制得的产品6．5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41．34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25．00mL。该KMnO4的纯度为 %（保留小树点后一位）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。

    （1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为 。

    （2）工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下：

    ①用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、洗涤、 。

    ②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：

    分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100 mL 0.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热（70 ℃），搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min时，用吸管移取0.5 g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。

    你认为除铁效果最好的是 （填“a”、“b”或“c”），其原因是 。

    （3）工业上可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    4.7

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    6.7

    试剂A最好应选用 （填写字母代号），理由是 。

    a．浓硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液

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