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    19．某有机物W的分子式为C5H10O2能发生银镜反应，又能和钠反应产生气体．W的同分异构体有（　　）
    A．10种B．12种C．15种D．18种

    分析 分子式为C5H10O2的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，同时能与金属钠反应，只能含有羟基，不能含有羧基，然后看成丁烷的二元取代产物来解答．

    解答 解：分子式为C5H10O2的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，同时能与金属钠反应，只能含有羟基，不能含有羧基，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物共有8种，主链是3个碳原子时，二元取代产物共有4种，所以符合条件的同分异构体为12种，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意二元取代物可采用定1议2法解题．

    练习册系列答案
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    9．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H、D、T表示同一种核素B．F-原子结构示意图：
    C．用电子式表示HCl形成过程D．NaOH既含共价键又含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据．下列说法不正确的是（　　）
    A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分均是烃类
    B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    C．当今，实现煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料
    D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    探究浓度对化学反应速率的影响    		B．
    分离乙醇和乙酸的混合溶液
    C．
    证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚    		D．
    制取并且收集干燥纯净的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．我国最新报道的高温超导体中，铊（Ti）是组成的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断可能错误的是（　　）
    A．是银白色、质软的金属
    B．阳离子氧化性比铝离子强
    C．加热蒸干TiCl3溶液可得到无水TiCl3
    D．与稀硝酸作用生成硝酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．0.01 mol/L H2SO4溶液和0.01 mol/L NaOH 溶液相互滴定，中和后加水稀释至100mL．若在滴定时终点有误：①多加1滴稀硫酸；②多加1滴NaOH 溶液（设每mL溶液约为20滴），则①和②两次滴定后溶液中c（H+）之比为（　　）
    A．10B．50C．5×103D．104

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）
    ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得绿色溶液A，还有滤渣B．
    ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体与氢气的相对密度为17．
    ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O2，气体恰好完全溶于水．
    （1）A中存在的阳离子有Fe2+、H+；
    （2）896mL混合气体中NO、NO2的物质的量之比为3：1；
    （3）B的单质为Cu，质量为3.2g；
    （4）③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为0.04mol；
    （5）此合金块中氧元素的质量为0.32g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求填空
    （1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    （2）实验室制备氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
    （3）制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度$\frac{1}{22.4}$mol/L
    （5）金属锌和硝酸物质的量之比为2：5恰好完全反应，该反应的化学方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．下列工艺流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有延长酸溶时间，提高酸溶温度、酸的浓度、充分搅拌，研磨废料增大接触面积（答出三条）；
    （2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （3）加入NH4F后除掉的杂质是Ca2+、Mg2+；
    （4）上述反应制出的Ni2O3可用于镍氢电池的原料，在碱性条件下，镍氢电池的反应为
    3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2．该电池放电时，负极电极反应式为LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O
    （5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极进行电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．电解法制取Ni2O3实际过程中，先获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该结晶水合物中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，而获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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